【題目】某小組為研究電化學原理，設計甲、乙、丙三種裝置（C1、C2、C3均為石墨）。下列敘述正確的是
A.甲、丙中是化學能轉變為電能，乙中是電能轉變為化學能
B.C1、C2分別是陽極、陰極，鋅片、鐵片上都發生氧化反應
C.C1上和C3上放出的氣體相同，銅片上和鐵片上放出的氣體也相同
D.甲、乙、丙中溶液的pH都逐漸升高
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在某一容積為2L的密閉容器中，某一反應中A、B、C、D四種氣體的物質的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如圖所示：
回答下列問題：
①該反應的化學方程式為___。
②前2min用A的濃度變化表示的化學反應速率為__。在2min時，圖像發生改變的原因可能是__（填字母）。
a.增大壓強 b.降低溫度 c.加入催化劑 d.增加A的物質的量
（2）在100℃時，將0.01mol的N2O4氣體充入0.1L的密閉容器中發生反應，隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格：
時間/s 濃度/mol·L-1 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4)/mol·L-1 | 0.100 | 0.070 | 0.050 | a | b | c |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.000 | 0.060 | d | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
試填空：
①該反應的化學方程式__，達到平衡時N2O4的轉化率為__。
②在0～20s內，四氧化二氮的平均反應速率為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠色植物的光合作用，是地球表面上最普遍的化學變化，也是將___________能轉化為________ 能的最主要途徑。植物通過光合作用，將二氧化碳和水轉化為葡萄糖（C6H12O6），并放出氧氣，請寫出該反應的化學方程式：________________________________。
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【題目】一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是( )
A.升高溫度，可能引起由c向b的變化
B.該溫度下，水的離子積常數為1.0×10－13
C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)為用途極廣的含鉻化合物，可用于制備鉻礬、火柴、鉻顏料，并用于鞣革、電鍍、有機合成等。鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質，以鉻鐵礦為原料制備K2Cr2O2晶體的過程如圖所示
根據題意回答下列問題：
(1)煅燒時，鉻鐵礦發生復雜反應生成Na2CrO4和 NaFeO2，同時雜質SiO2、Al2O3與Na2CO3發生反應，其中Al2O3發生反應的化學方程式為___。
(2) NaFeO2遇水強烈水解生成濾渣1，反應的離子方程式為______。
(3)濾液1和濾液2均需調節溶液pH，濾液1調節pH為7~8的目的為_____；濾液2調節pH約為5的目的是_____。
物質 | 溶解度(g/100g) | ||
0℃ | 40℃ | 80℃ | |
KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
(4)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，析出K2Cr2O7晶體。分析此法能夠制得K2Cr2O7晶體的原因：____；為了從溶液中得到較多K2Cr2O7晶體的操作過程是____、____、過濾、洗滌、干燥。
(5)KCr2O7產品含量測定：準確稱取試樣2.5g，配成250ml溶液，用移液管吸取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入10mL2mol·L-1硫酸、2gKI，放于暗處5min，另加l00m水，用0.2000mol·L－1Na2S2O3標準液滴定至溶液呈黃綠色，再加人3mL淀粉溶液繼續滴定至藍色褪去并呈亮綠色。進行平行實驗三次，平均消耗NaS2O3標準液的體積為25.00mL.K2Cr2O7產品的純度為______。已知有關反應如下：
；
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【題目】硫的化合物在生產、生活中有廣泛應用，其吸收和處理也十分重要。完成下列填空：
（1）SO2具有還原性，可以和許多氧化劑反應。SO2氣體通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中恰好生成鉻鉀礬[KCr(SO4)2·12H2O]。寫出該反應的化學方程式_____________，反應中被還原的元素是__________。
（2）過量的SO2通入Na2S溶液，寫出有關的離子方程式____________。
（3）在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LSO2(標況)，反應后所得溶液中微粒的濃度之間有一些等量關系，例如：c(Na+)＋c(H+)＝c(HSO3-)＋2c(SO32-)＋c(OH-)，請再寫出兩個等量關系：_______
（4）在室溫下，下列曲線可以描述乙酸（甲、Ki=1.8×10﹣5）和次氯酸（乙、Ki=2.95×10﹣8）在水中的電離度與濃度關系的是_________。
A.
B.
C.
D.
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【題目】聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的應用前景． PPG的一種合成路線如下：
已知：
①烴A的相對分子質量為70，其一氯代物只有一種。
②化合物B為一氯代烴，化合物C的分子式為C5H8。
③E、F為相對分子質量差14的同系物，F是福爾馬林的溶質。
④R1CHO+R2CH2CHO
⑤R1CH2=CH2R2 →R1COOH+R2COOH
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為________________________________。
（2）B到C的反應條件________________________________。
（3）由E和F生成G的化學方程式為________________________，反應類型_________。
（4）由D和H生成PPG的化學方程式為___________________。
（5）寫出D的最簡同系物和H按1:1反應的產物______________________。
（6）寫出G和新制的氫氧化銅溶液反應的化學方程式__________________。
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【題目】聯氨（N2H4）是一種綠色環保的還原劑，其氧化產物為氮氣。
(1) 合成聯氨的有關反應如下：
NH3(g)＋NaClO(aq)=NH2Cl(l)＋NaOH(aq) ΔH1＝－67.45 kJ·mol－1
NH2Cl(l)＋NaOH(aq)＋NH3(g)=N2H4(l)＋NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH2＝－195.32 kJ·mol－1
反應2NH3(g)＋NaClO(aq)=N2H4(l)＋NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝________kJ·mol－1。
（2） 聯氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，寫出聯氨與過量鹽酸反應的離子方程式：________。
（3） 聯氨—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。該電池放電時，負極的電極反應式是__________。
（4） 若用此堿性燃料電池作電源，電解AgNO3溶液，電解方程式為_________；若陰極析出5.40g金屬銀，則聯氨—空氣燃料電池中至少通入標準狀況下空氣體積________mL（假設空氣中氧氣體積分數為20%）
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