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【題目】元素原子的核外電子排布決定了元素在元素周期表中的位置，已知某元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2。該元素位于元素周期表

A. 第4周期第ⅤB族 B. 第4周期第ⅡA族

C. 第2周期第ⅡB族 D. 第5周期第ⅡB族

【答案】A

【解析】

原子結構決定元素的位置，主族元素的最外層電子數等于族序數，副族元素的價電子數決定族序數，電子層數等于周期數，以此來解答。

由元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，可知電子層數為4，位于第四周期，且價電子排布為3d34s2，為第VB族元素，故選：A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，能大量共存的離子組是

A.K+、Na+、CO32-、NO3-B.Ag+、Na+、SO42-、Cl-

C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D.Ba2+、Na+、OH-、SO42—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀士氧化物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下：

已知：①Ce4+能與SO42-結合成[CeSO4]2+；

②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。

（1）焙燒過程中發生的主要反應方程式為____________________________________。

（2）“萃取”時存在反應：Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。

①實驗室中萃取時用到的主要玻璃儀器為燒杯和__________________。

②右圖中D是分配比，表示Ce(Ⅳ)分別在有機層中與水層中存在形式的物質的量濃度之比()。保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-)，D隨起始料液中c(SO42-)變化的原因：____________________________________ 。

③在D=80的條件下，取20mL含四價鈰總濃度為0. 1mol/L的酸浸液，向其中加入10mL萃取劑(HA)2，充分振蕩，靜置，水層中c(CeSO42+)=_________。 (結果保留三位有效數字)

（3） “反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉化為Ce3+。H2O2在該反應中作用與下列反應中H2O2的作用相同的是____________。

A. H2O2和MnO2混合制O2 B.用H2O2處理含酸性K2Cr2O7的廢水

C.H2O2和CaO混合制備CaO2 D.用稀硫酸和H2O2的混合液溶解金屬Cu

（4）溶液中c(Ce3+)等于1.0×10-5mol·L-1，可認為Ce3+沉淀完全，此時溶液的pH為______________，

(已知298K時，Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20)；“氧化過濾”步驟中氧化過程的離子方程式為 _____________________________________ 。

（5）取上述流程中得到的CeO2產品m g，加硫酸溶解后，加入V1mL a mol/L FeSO4溶液(足量)，使鈰被還原為Ce3+ (其它雜質均不反應，Ce3+為無色)，用bmol/L的標準酸性KMnO4溶液去滴定過量的FeSO4，消耗標準溶液V2mL，則該產品中CeO2的質量分數為______ %；下列選項可能使測定結果偏低的是__________。

A.滴定前平視讀數，滴定終點時仰視讀數

B.滴定時錐形瓶內溶液變紅就立即停止滴定

C.滴定管尖嘴部分滴定前無氣泡，滴定終點有氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，Q、W、Z是非金屬元素。五種元素核電荷數之和為54，對應原子最外層電子數之和為20。W、Z最外層電子數相同，但Z的核電荷數是W的2倍。

(1)X、Y各自的最高價氧化物對應的水化物可以發生反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為______________________________________________________。

(2)X與W可形成X2W和X2W2兩種化合物，X2W2的電子式為_____________。

(3)Q與W可形成化合物QW2，這種化合物固態時屬于________晶體。

(4)Y的硝酸鹽水溶液顯________性，用離子方程式解釋原因___________________。

(5)Z的氫化物與W的氫化物發生反應生成Z的單質和水，其化學方程式為_____________________。

(6)W、X、Y、Z四種元素原子半徑由大到小的順序是：________(用元素符號表示)。

(7)0.5 mol Q的單質與足量的W單質完全反應，放出196.75 kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示。A 是生活中一種常見的調味品，B 是最常見的無色液體，X、Y是兩種常見的金屬單質。D、E、F為氣體，且 E為黃綠色，F能使品紅溶液褪色，E 與 F 以等物質的量反應。請回答下列問題：

(1)F的化學式是________。溶液 G 中含有的主要離子為_____________（用離子符號表示）。

(2)反應②的化學方程式為___________________。

(3)反應③的離子方程式為________________________________。

(4)請補充完整檢驗H中陽離子的實驗方案：取少量H中的溶液于試管中，_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數依次增大的四種元素X、Y、Z、W分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種X的化合物，Y原子核外電子有6種不同的運動狀態，Y與Z可形成正四面體形分子，W的基態原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：

（1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態原子的價電子排布圖為_________。

（2）Z所在主族的四種元素分別與X形成的化合物，沸點由高到低的順序是______（填化學式），呈現如此遞變規律的原因是________________________________。

（3）Y元素可形成多種單質，一種晶體結構如圖一所示，其原子的雜化類型為___，另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為________________（保留兩位有效數字）。（）

（4）W元素形成的單質，其晶體的堆積模型為___________，W的醋酸鹽晶體局部結構如圖三，該晶體中含有的化學鍵是____________(填選項序號)。

①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵

（5）向W的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現象是____________。請寫出上述過程的離子方程式___________________________ ，___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖裝置進行①中實驗，對應②中現象正確，且能達成相應實驗目的的是( )

選項	①中實驗	②中現象	實驗目的
A	將浸透石蠟油的石棉加熱	Br2的CCl4溶液褪色	石蠟裂解產物中含有烯烴
B	加熱NH4Cl固體	酚酞溶液變紅	制備氨氣并檢驗氨氣性質
C	加熱NaHCO3與Na2CO3混合粉末	澄清石灰水變渾濁	驗證NaHCO3具有熱不穩定性
D	加熱鐵粉及濕棉花	肥皂水中有氣泡冒出	Fe與H2O發生了置換反應