【題目】2.3g鐵和M的混合物與足量的鹽酸反應，生成0.2g氫氣，則M可能是
A. 鎂 B. 鋁 C. 碳 D. 鈉
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硅元素的化合物有多種。
回答下列問題：
（1）SiH4的沸點比CH4高，原因是____________________________________。
（2）硅與碳同主族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數量上都遠不如烷烴多。根據下表中 所列鍵能數據，簡要分析可能的原因___________________________________。
化學鍵 | C—C | C—H | Si—Si | Si—H |
鍵能/(kJ·mol-1) | 356 | 413 | 226 | 318 |
氮化硅（Si3N4）是一種重要的陶瓷材料，可用石英與焦炭在800℃的氮氣氣氛下合成：
3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) 
Si3N4(s)+6CO(g)
（3）標出上述反應中電子轉移的數目和方向____________。
（4）該反應的平衡常數表達式K=____________。已知平衡常數：K(800℃)>K(850℃)，則反應是_________反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（5）任寫兩種能提高二氧化硅轉化率的措施_________________、_________________。
（6）一定溫度下，在2L密閉容器內，充入一定量的反應物，5分鐘時達到平衡，測得容器內氣體增加了0.4mol，用CO表示該反應時間內的反應速率為_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于晶體的說法正確的是（ ）
A. 離子晶體中一定含金屬陽離子
B. 只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體
C. 在共價化合物分子中，各原子都形成8電子結構
D. 分子晶體的熔點不一定比金屬晶體的熔點低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(濃) 
CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。
實驗室制備溴乙烷（沸點為38.4℃）的裝置和步驟如下：
①按下圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性，然后向U形管和大燒杯里加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95％乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小火加熱，使其充分反應。
試回答下列問題：
(1)反應時若溫度過高可看到有紅棕色氣體產生，該氣體的化學式為
。
（2）為了更好的控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是__________。
(3)反應結束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，分液，取 (填“上層”或“下層”)液體。為了除去其中的雜質，可選擇下列試劑中的 (填序號)。
A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．CCl4
(4)要進一步制得純凈的C2H5Br，可再用水洗，然后加入無水CaCl2干燥，再進行 (填操作名稱)。
(5)下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后 (填序號)。
①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷卻
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3＋+4NH3·H2O=AlO2－+4NH4＋+2H2O
B. Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸溶液：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O
C. c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中存在: K+、NH4＋、MnO4-、SO42-
D. 如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據反應式 ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2；②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+。可判斷粒子的還
原性從強到弱的順序是( )
A．Br-,Fe2+,I- B．I-,Fe2+,Br- C．Br-,I-,Fe2+ D．Fe2+,I-,Br-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是( )
A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動
B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
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