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【題目】若將反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑設計成原電池（裝置如圖），則下列說法正確的是（　　）
A.d溶液是稀硫酸
B.c溶液顏色變藍
C.b極發生氧化反應
D.a極是銅棒

【答案】A
【解析】解：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑設計成原電池，根據化合價變化知，負極是鋅，負極上鋅失電子發生氧化反應，正極上氫離子得電子發生還原反應生成氫氣，電子從負極沿大小流向正極，根據圖片中電子的流向知，a是原電池負極，b是原電池正極，該原電池中含有鹽橋，則c溶液是硫酸鋅溶液，d溶液是稀硫酸．

A．通過以上分析知，d是稀硫酸，故A正確；

B．c溶液是硫酸鋅溶液，為無色溶液，故B錯誤；

C．b是正極，正極上發生還原反應，故C錯誤；

D．a是鋅棒，故D錯誤；

故選A．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】著名科學家張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對原子質量新值，其中他測定核電荷數為63的銪元素的相對原子質量的新值為152。則下列說法正確的是（　　）

A.銪元素的原子質子數為63B.銪元素的原子中子數為63

C.銪元素的原子核外電子數為152D.銪元素的原子的質量為152

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、CO2的轉化再利用能夠很好的減少溫室效應，給環境問題的解決提供了一個很好的方法。其中用有機合成的方式可以合成醋酸、甲醇等，用無機方式轉化為碳酸鹽或者碳酸氫鹽。

I.(1)土壤中也含有碳酸鹽，土壤中Na2CO3含量較高時，pH可高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因:_______________。加入石膏(CaSO4·5H2O)可以使土壤堿性降低，原因是(用化學用語表達)_____________________________。

(2)常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/LHCl溶液，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。回答下列問題:

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-_____(填“能”或“不能”)大量共存。

②溶液中各種粒子的物質的量濃度關系正確的是為_______。

A.pH=11時:c(Na+)>c(H2CO3)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

B.pH=11時:c(HCO3-)>c(Cl-)

C.pH=7時: c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)=c(H+)

D.pH=11時: c(Na+)+c(H+)=3c(CO32-)+c(OH-)

③計算出碳酸鈉的水解平衡常數為________。

II.醋酸成本低，在生產中被廣泛應用。

(1)若某溫度下,CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應的△H=-46.8kJ/mol，則H2SO4(aq)與NaOH(aq)的中和熱為57.3kJ/mol，則CH3COOH在水溶液中電離的△H=_________。

(2)近年來化學家研究開發出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，不必生產乙醇或乙醛做中間體，使產品成本降低，具有明顯經濟優勢.其合成的基本反應如下： CH2=CH2（g）+CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l) 該反應類型是______，為提高乙酸乙酯的合成速率和產率，可以采取的措施有________(任寫出一條)。

(3)在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下，某研究小組在保持不同壓強下進行了在相同時間點乙酸乙酯的產率隨溫度的變化的測定實驗，實驗結果如圖所示。

回答下列問題:

①溫度在60～80℃范圍內，乙烯與乙酸酯化合成反應速率由大到小的順序是______[用v(P1).v(P2)、v(P3)分別表示不同壓強下的反應速率]；

②a、b、c三點乙烯的轉化率從大到小順序______。

③P1下乙酸乙酯的產率60℃～90℃時，先升高后降低的原因是_______，根據測定實驗結果分析，較適宜的生產條件是___________(合適的壓強和溫度)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關分子結構的下列敘述中正確的是（　　） ①除苯環外的其余碳原子有可能都在一條直線上
②除苯環外的其余碳原子不可能都在一條直線上
③12個碳原子不可能都在同一平面上
④12個碳原子有可能都在同一平面上．
A.①②
B.②③
C.①③
D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科院一項最新成果實現了甲烷高效生產乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經自由基偶聯反應生成乙烯，如圖所示。

物質	燃燒熱（kJ/mol）
氫氣	285．8
甲烷	890．3
乙烯	1411．5

（1）已知相關物質的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學方程式_________。

（2）在400℃時，向1L的恒容反應器中充入1molCH4，發生上述反應，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分數為20.0 %。則在該溫度下，其平衡常數K=_______。按化學平衡移動原理，在圖(a)中畫出該反應的平衡轉化率與溫度及壓強(p1>p2)的關系曲線。_______________________

（3）在制備C2H4時，通常存在副反應：2CH4(g)C2H6(g)+H2(g)。在常溫下，向體積為1L的恒容反應器中充入1molCH4，然后不斷升高溫度，得到圖(b)。

①在200℃時，測出乙烷的量比乙烯多的主要原因是_________________________。

②在600℃后，乙烯的體積分數減少的主要原因是__________________________。

（4）工業上常采用除雜效率高的吸收-電解聯合法，除去天然氣中的雜質氣體H2S，并轉化為可回收利用的單質硫，其裝置如下圖所示。

通電前，先通入一段時間含H2S的甲烷氣，使部分NaOH吸收H2S轉化為Na2S，再接通電源，繼續通入含雜質的甲烷氣，并控制好通氣速率。裝置中右端碳棒為_________極，左端碳棒上的電極反應為_________________________，右池中的c(NaOH)：c(Na2S)______________(填“增大”、“基本不變”或“減小)。