Question

【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖示得出的結(jié)論正確的是

A. 反應(yīng)速率a＞b＞c

B. 達到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為：b > c > a

C. 達到平衡時，A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

D. 若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

Answer 1

【答案】D

【解析】

由圖可知，B2起始相同時，T2對應(yīng)的AB3的的體積分數(shù)大，則若該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則T2＞T1；其他條件相同時，反應(yīng)物濃度B2越大，反應(yīng)速率越快；增大B2濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，AB3的體積分數(shù)增大，A2的轉(zhuǎn)化率減小。

A項、a、b、c三點在同一溫度下，但是對應(yīng)的B2的起始物質(zhì)的量不同，c點對應(yīng)的B2的物質(zhì)的量多，反應(yīng)速率快，所以a、b、c的速率大小關(guān)系為c＞b＞a，故A錯誤；

B項、在其他條件不變的情況下，B2的起始物質(zhì)的量越多，平衡向正反應(yīng)方向移動的程度越大，生成的AB3的物質(zhì)的量越多，所以AB3的物質(zhì)的量大小關(guān)系為:c＞b＞a，故B錯誤；

C項、在A2物質(zhì)的量不變的條件下，增加B2的物質(zhì)的量，A2的轉(zhuǎn)化率增大，所以A2的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為c＞b＞a，故C錯誤；

D項、因為AB3的曲線上的點都代表平衡時AB3的體積分數(shù)，選擇B2的起始量相同的一點比較，可以看出在升高溫度的條件下，AB3的體積分數(shù)增大，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D正確。

故選D。