Question

【題目】將V1 mL 1.00mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是

A.做該實驗時環境溫度為22℃

B.該實驗表明化學能可以轉化為熱能

C.NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L-1

D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、根據圖像，5mL 1.00mol·L-1 HCl溶液和45mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量的溶液溫度為22℃，該反應放熱，則該實驗開始溫度低于22℃，即實驗時環境溫度低于22℃，故A錯誤；

B、由圖示可以看出該反應過程放出熱量，表明化學能可能轉化為熱能，故B正確；

C、恰好反應時參加反應的鹽酸溶液的體積是30mL，由V1+V2=50mL可知，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL；根據HCl+NaOH=NaCl+H2O，氫氧化鈉的物質的量=1.0molL-1×0.03L=0.03mol，所以氫氧化鈉的濃度為=1.5mol/L，故C錯誤；

D、實驗表明該反應放熱，不能說明其他有水生成的反應也是放熱反應，故D錯誤；

故選B。