Question

【題目】銅鎂合金1.52g完全溶解于50mL密度為1.40g·mL-1、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是（ ）

A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1

B.得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL

C.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol·L-1

D.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質量為2.54g-1.52g=1.02g，氫氧根的物質的量為 ，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質的量等于氫氧根的物質的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質的量分別為xmol、ymol，則：2x+2y=0.06、64x+24y=1.52，解得x=0.02，y=0.01，故合金中銅與鎂的物質的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故A正確；

B．反應后溶質為硝酸鈉，根據(jù)氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質的量為0.05L×14mol/L-0.04mol-（0.05-0.04）×2=0.64mol，根據(jù)鈉離子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）=0.64mol，故需要氫氧化鈉溶液的體積為，故B錯誤；

C．該濃硝酸密度為1.40g/mL、質量分數(shù)為63%，故該濃硝酸的物質的量濃度為，故C正確；

D．NO2和N2O4混合氣體的物質的量為，令二氧化氮的物質的量為amol，則四氧化二氮的物質的量為（0.05-a）mol，根據(jù)電子轉移守恒可知，a×1+（0.05-a）×2×1=0.06，解得a=0.04，NO2的體積分數(shù)是，故D正確；

答案選B。