【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是
A. 正極反應(yīng)式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2
B. 放電過程中，Li+向負(fù)極移動
C. 沒轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7 g Pb
D. 常溫時，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)
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陽光課堂同步練習(xí)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有關(guān)下列裝置或操作說法正確的是
A.
中：可以除去甲烷中混有的乙烯
B.
中：裝置可用于證明非金屬性強弱：Si<C<Cl
C.
中：可用于制備、收集乙酸乙酯
D.
中：制備并收集少量NO2氣體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說法錯誤的是( )
A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為3：2
B．與途徑①、③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
C．生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量①=②<③
D．利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是( )
A. 反應(yīng)CH4＋H2O
3H2＋CO，每消耗1 mol CH4 轉(zhuǎn)移2 mol 電子
B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－===2H2O
C. 電池工作時，CO32-向電極B移動
D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－===2CO32-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向xmL 0. 1 mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4 ,測得混合溶液的溫度和pOH[pOH==-lg c(OH-)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示(實線為溫度變化，虛線為pOH變化)。下列說法不正確的是
A. x=40
B. a, b,c三點由水電離出的c(H+)依次減小
C. b點時溶液的pOH>pH
D. a,b.d三點對應(yīng)的NH3·H2O的電離常數(shù):K(b)>K(d)>K(a)
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【題目】（一種由天然MnO2礦與MnS礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素的氧化物）制備高純碳酸錳工藝如下：
已知：相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
⑴“反應(yīng)1”中MnO2與MnS反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
⑵“反應(yīng)1”后所得沉淀物中除S外，一定還含有的氧化物是______（填化學(xué)式）。
⑶“除雜2”后溶液中c(Zn2+)＝1×105 mol·L1，則溶液中c(Ni2+)＝______mol·L1。[已知：Ksp(ZnS)＝2×1022，Ksp(NiS)＝1×1024]
⑷“濾渣”的成分為______（填化學(xué)式）；“濾液”中所含溶質(zhì)的主要成分為___（填化學(xué)式）。
⑸將部分MnCO3溶于稀硫酸，所得溶液電解可制得MnO2循環(huán)使用。寫出電解時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。
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【題目】以NaCl為原料可制取下列物質(zhì)，下列說法正確的是
A.工業(yè)上是用陰離子交換膜電解槽作為反應(yīng)①的發(fā)生裝置
B.漂白粉久置于空氣中變質(zhì)時既發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，也發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C.反應(yīng)③是侯氏制堿法，生產(chǎn)過程中先通入CO2，再通入NH3
D.可以用澄清石灰水檢驗反應(yīng)④后所得固體中是否有NaHCO3存在
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【題目】CCl3CHO可通過“CH3CH2OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl”進行制備。
⑴實驗室常用KMnO4、MnO2或NaClO與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.18 g·cm－3鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為______mol·L1。等物質(zhì)的量的KMnO4、MnO2或NaClO與足量濃鹽酸反應(yīng)，理論上生成的Cl2的質(zhì)量之比為______。
⑵可用如下方法測定所制CCl3CHO粗品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：稱取該實驗制備的產(chǎn)品5.00 g，配成100.00 mL溶液，取其中10.00 mL，加入一定量的NaOH后，加入30.00 mL 0.100 mol·L1的碘標(biāo)準(zhǔn)液，用0.100 mol·L1的Na2S2O3溶液滴定，重復(fù)上述3次操作，消耗Na2S2O3溶液平均體積為20.00 mL。實驗中所發(fā)生反應(yīng)如下：CCl3CHO＋NaOH＝CHCl3＋HCOONa，HCOONa＋I2＝HI＋NaI＋CO2↑， I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，計算粗品中所含CCl3CHO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。_____________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L。請計算(寫出計算過程)：
(1)NO標(biāo)況下的體積________
(2)參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量________。
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