Question

【題目】（1）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中HCO3―、CO32―、H2CO3 三種微粒的濃度由大到小的順序為：_______________________________。

（2）NaHCO3溶液與硫酸鋁溶液混合的離子方程式_______________________________。

（3）Ba(OH)2是一種強電解質，現有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1 ：9混合后，所得溶液pH＝11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH＝____________。

Answer 1

【答案】c（HCO3―）＞c（H2CO3）＞c（CO32―） Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑ 2

【解析】

（1）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，這說明溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，溶液顯堿性，由于水解程度較弱，則溶液中HCO3－、CO32－、H2CO3三種微粒的濃度由大到小的順序為c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32－）。

（2）NaHCO3溶液與硫酸鋁溶液混合后碳酸氫根離子與鋁離子的水解相互促進，生成氫氧化鋁并放出二氧化碳，則反應的離子方程式為Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑。

（3）設氫氧化鋇溶液的體積是1L，鹽酸是9L，其濃度是c。25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH＝11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），說明氫氧化鋇過量，反應后溶液中氫氧根的濃度是0.001mol/L，則，解得c＝0.01mol/L，所以該鹽酸溶液的pH＝2。