Question

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.等質量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多

B.熱化學方程式C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－1256kJ·mol－1，可知乙炔的燃燒熱為1256kJ·mol－1

C.在101 kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ·mol－1

D.稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、硫蒸氣能量較硫固體高，因此相同質量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，前者放出的熱量高，故A錯誤；

B、燃燒熱的定義為：在25℃，100kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，乙炔完全燃燒的產物為CO2(g)、H2O(l)，因此該反應熱不是乙炔的燃燒熱，故B錯誤；

C、2gH2的物質的量為=1mol，其完全燃燒放出285.8 kJ熱量，則2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝(-285.8×2)kJ·mol－1=-571.6kJ/mol，故C錯誤；

D、濃硫酸在反應過程中逐漸變稀，此過程會放出熱量，因此將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ，故D正確；

故答案為D。