【題目】下列有關金屬及其合金的說法正確的是
A.在化學反應中，金屬失電子，被還原
B.合金與各組分金屬相比一般具有更低的熔點
C.生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加
D.Fe2O3是磁鐵礦的主要成分，屬于堿性氧化物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1 g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94 kJ熱量，此反應的熱化學方程式為( )
A. C＋H2O===CO＋H2 ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
B. C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋10.94 kJ·mol－1
C. C(s)＋H2O(l)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
D. C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
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【題目】某興趣小組利用電解裝置，探究“鐵作陽極”時發生反應的多樣性，實驗過程如下。
I.KCl作電解質
（1）一定電壓下，按圖-1裝置電解，現象如下：
石墨電極上迅速產生無色氣體，鐵電極上無氣體生成，鐵逐漸溶解。
5min后U型管下部出現灰綠色固體，之后鐵電極附近也出現灰綠色固體，10min后斷開K。按圖-2進行實驗。
①石墨電極上的電極反應式是________。
②確認灰綠色固體中含有Fe2+的實驗現象是_______。
③灼燒晶體X，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色。結合平衡移動原理，解釋“試管i中析出白色晶體”的原因是_______。
（2）其他條件不變時，用圖-3裝置重復實驗，10min后鐵電極附近溶液依然澄清，斷開K。按圖-4進行實驗
①鹽橋的作用是_______。
②與實驗I中vi、vii與ii~v中的現象比較，可以得出的結論是（答兩點）：_______。
II.KOH作電解質
（3）用圖-1裝置電解濃KOH溶液，觀察到鐵電極上立即有氣體生成，附近溶液逐漸變為淡紫色（
），沒有沉淀產生。
①鐵電極上OH-能夠放電的原因是______。
②陽極生成的總電極反應式是______。
③某同學推測生成的必要條件是濃堿環境，將圖-5中的實驗方案補充完整，證實推測成立。
______
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【題目】2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L－1 KMnO4溶液處理，發生反應如下：
＋5Cu2S＋44H＋= 10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
＋5CuS＋28H＋ = 5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O
反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應。（1）配平KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2反應的離子方程式
______
＋______Fe2＋＋______H＋ =______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O
（2）KMnO4溶液與混合物反應后，剩余KMnO4的物質的量為________mol。
（3）混合物中Cu2S的質量分數為_____________。
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【題目】（1）基態Si原子中，電子占據的最高能層符號為________，該能層具有的原子軌道數為________，Si原子在該層上的電子數為__________。
（2）按照構造原理， 35號元素基態原子的簡化電子排布式為_______________，其核外有________個能層；最外層電子數是____________。
（3）Cu原子序數為________，其核外價層電子的排布式為_______________。
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【題目】將2.3g鈉放入97.7g水中，下列說法正確的是
A. 電子轉移的數目為2NA
B. 所得溶液的質量分數是等于4%
C. 產生氣體的體積為1.12L
D. 產生的氣體含有0.1mol的電子
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【題目】若以E(nl)表示某能級的能量，以下各式中正確的是( )
A. E(3s)>E(2s)>E(1s) B. E(3s)>E(3p)>E(3d)
C. E(4f)>E(4s)>E(3d) D. E(5s)>E(4s)>E(4f)
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【題目】如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室體積相同，左室充入一定里NO，右室充入一定量O2，且恰好使兩容器內氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應，下列判斷正確的是(不考慮NO2轉化為N2O4) ( )
A.反應前后左室的壓強相同
B.開始時左右兩室中的分子數相同
C.反應后容器內的密度與反應前的相同
D.反應后容器內無O2存在
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