Question

【題目】常溫下將鹽酸溶液滴加到聯氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物質的量分數δ(X)隨-1g(OH-)變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 反應N2H62++N2H4=2N2H5+的pK=90(已知pK=-lgK)

B. N2H5Cl溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)

C. N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)

D. Kb1(N2H4)=10-6

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.根據電離平衡常數概念結合圖像計算；

B.根據電荷守恒分析；

C.根據N2H5+水解分析；

D. 根據電離平衡常數概念結合圖像計算。

A、由N2H5+的電離方程式N2H5++H2ON2H62++OH-可得Kb2(N2H4)＝，則Kb1(N2H4)/Kb2(N2H4)＝，即為反應N2H62++N2H4=2N2H5+的K=Kb1(N2H4)/Kb2(N2H4)=，所以pK= -9.0，A錯誤；

B、N2H5C1溶液中存在的電荷守恒為c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)，B正確。

C、N2H5C1溶液中因N2H5+的水解使溶液呈酸性，所以c(H+)＞c(OH-)，C正確；

D、由圖象可知當-lg(OH-)=6時，N2H4和N2H5+的物質的量分數相等，可推知其濃度相等，由N2H4的電離方程式N2H4+H2ON2H5++OH-，得Kb1(N2H4)＝，D正確；答案選A。