Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）①形成的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___。如果③原子中含8個中子，則其原子符號為___。

（2）③、④、⑤、⑥簡單離子半徑由小到大的順序為___。（填離子符號）

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：___。

（4）設(shè)計實驗證明⑧的非金屬性比⑦強，用化學(xué)方程式表示___。

（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

（a）X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為___。

（b）N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為___。

Answer 1

【答案】 N Al3+<Na+<O2-<N3- 或 2HClO4+Na2SiO3=2NaClO4+H2SiO3↓(或H2O+2HClO4+Na2SiO3=2NaClO4+H4SiO4↓) Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH 2Al2O34Al+3O2↑

【解析】

根據(jù)元素①~⑧在表中的位置，可確定①~⑧的元素符號分別為H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。

（1）①形成的陰離子為H-，原子核外含有2個電子，則離子結(jié)構(gòu)示意圖為。③為N，若原子中含8個中子，則質(zhì)量數(shù)為15，其原子符號為N。

（2）③、④、⑤、⑥簡單離子分別為N3-、O2-、Na+、Al3+，均含有相同的核外電子排布，原子序數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑由小到大的順序為Al3+<Na+<O2-<N3-。

（3）①、④、⑤、⑧分別為H、O、Na、Cl，其中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，如NaClO、NaOH、NaClO2、NaClO3等，寫出其中一種化合物的電子式：或。

（4）根據(jù)非金屬的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，或非金屬元素的物質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度判斷，實驗證明Cl的非金屬性比Si強，用化學(xué)方程式表示為2HClO4+Na2SiO3=2NaClO4+H2SiO3↓。

（5）已知⑥為Al，則N為氧化鋁，Z為氫氧化鋁；M為僅含有非金屬元素的鹽，則M中含有銨根離子，則X、Y中一定有一種為氨水溶液，另一溶液則為氯化鋁溶液。

（a）X溶液與Y溶液的反應(yīng)為鋁離子與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和銨根離子的反應(yīng)，離子方程式Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

（b）氧化鋁→Al單質(zhì)的化學(xué)方程式為2Al2O34Al+3O2↑。