【題目】鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其價態為＋3時較穩定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色。現取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應的現象如表所示：
在上述實驗條件下，下列結論正確的是
A.BiO3-的氧化性強于MnO4-
B.H2O2被高錳酸根離子還原成O2
C.H2O2具有氧化性，能把KI氧化成I2
D.在KI-淀粉溶液中滴加鉍酸鈉溶液，溶液一定變藍色
【答案】A
【解析】
A. 向無色硫酸錳(MnSO4)溶液中加入適量無色鉍酸鈉(NaBiO3)溶液，充分反應后溶液變為紫紅色，說明反應產生了MnO4-，Mn元素化合價升高，失去電子被氧化為MnO4-，根據氧化還原反應的規律：氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，可知BiO3-的氧化性強于MnO4-，A正確；
B. 向該紫色溶液中加入過量H2O2，溶液的紅色消失，產生氣泡，說明產生了O2，氧元素化合價升高，失去電子，被氧化，則H2O2被高錳酸根離子氧化成O2，B錯誤；
C. 向溶液中加入適量KI-淀粉溶液，溶液緩慢變為藍色，可能是H2O2將KI氧化為I2，也可能是Mn2+作催化劑使H2O2分解產生的O2將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變為藍色，C錯誤；
D. 鉍酸鈉具有強的氧化性，可以將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變為藍色，也可以將KI氧化為KIO3，因此溶液不一定變為藍色，D錯誤；
故合理選項是A。
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【題目】反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（ ）
①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大
A.①④B.②③C.①③D.②④
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【題目】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數據如下表：
實驗編號 | 起始濃度/(mol·L-1) | 反應后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
（1）實驗①反應后的溶液pH=9的原因是___（用離子方程式表示）。
（2）實驗①和實驗②中水的電離程度較大的是__，該溶液中由水電離出的c(OH-)=__。
（3）x__0.2(填“＞”“＜”或“=”)，若x=a，則室溫下HA的電離平衡常數Ka=__（用含a的表達式表示）。
（4）若用已知濃度的KOH滴定未知濃度的一元酸HA，滴定終點的判斷方法是__。
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【題目】含氮化合物在生產、生命活動中有重要的作用。回答下列問題：
(1)已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=－alkJ/mol，4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H2=－bkJ/mol，H2O(1)=H2O(g)△H3=+ckJ/mol，寫出在298K時，氨氣燃燒生成N2的熱化學方程式___________。
(2)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)可與O2結合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)
MbO2(aq)，其中k正和k逆分別表示正反應和逆反應的速率常數，即V正=k正·c(Mb)·P(O2)，V逆=k逆·c(MbO2)。37℃時測得肌紅蛋白的結合度(α)與P(O2)的關系如下表[結合度(α)指已與O2結合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的百分比]：
P(O2) | 0.50 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 | 6.00 |
α（MbO2%） | 50.0 | 67.0 | 80.0 | 85.0 | 88.0 | 90.3 | 91.0 |
①計算37℃、P(O2)為2.00kPa時，上述反應的平衡常數K=___________。
②導出平衡時肌紅蛋白與O2的結合度(α)與O2的壓強[P(O2)]之間的關系式α=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。
(3)構成肌紅蛋白的甘氨酸(NH2CH2COOH)是一種兩性物質，在溶液中以三種離子形式存在，其轉化關系如下：
在甘氨酸溶液中加入酸或堿，三種離子的百分含量與的關系如圖所示：
①純甘氨酸溶液呈___________性；當溶液呈中性時三種離子的濃度由大到小的順序為___________。
②向
=8的溶液中加入過量HCl時，反應的離子方程式為___________。
③用電位滴定法可測定某甘氨酸樣品的純度.
稱取樣品150mg，在一定條件下，用0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定(與甘氨酸1︰1發生反應)，測得電壓變化與滴入HClO4溶液的體積關系如下圖。做空白對照實驗，消耗HClO4溶液的體積為0.25mL，該樣品的純度為___________%(計算結果保留一位小數)
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【題目】“立方烷”是新合成的一種烴，其分子為正立方體結構。
(1)“立方烷”的分子式是_____。
(2) “立方烷”分子中可能有的結構是_____。（從A、B、C、D中選）。
A．
B．
C．
D．
(3) “立方烷”可能發生的反應或變化有_____。（從A、B、C、D中選）。
A．可使Br2水褪色，但不反應
B．不能使溴的CCl4溶液褪色
C．能發生取代反應
D．能發生加成反應
(4) “立方烷”的一種同分異構體為芳香烴，此芳香烴能發生加聚反應，其結構簡式為_____，發生的加聚反應化學方程式為_____。
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強電解質，W的水溶液呈堿性，物質的轉化關系如圖所示。下列說法中正確的是
A. 對應的簡單離子半徑：C>D>B
B. D、E形成的化合物為含有極性共價鍵的共價化合物
C. 電解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E對應的單質
D. 由A、B、E形成的化合物都含有共價鍵，溶液都呈強酸性
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【題目】用KOH為電解質的循環陽極鋅空氣二次電池放電時的總反應為2Zn+O2=2ZnO，工作時，用泵將鋅粉與電解液形成的漿料輸入電池內部發生反應，反應所生成的產物隨漿料流出電池后，被送至電池外部的電解槽中，經還原處理后再送入電池；循環陽極鋅-空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.放電時，電池正極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-
B.放電時，電解質中會生成少量碳酸鹽
C.電池停止工作時，鋅粉與電解質溶液不反應
D.充電時，電解槽陰極反應為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-
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【題目】下列說法錯誤的是
A. 0.1mol/L的Na2CO3溶液加適量水稀釋后，溶液中
變大
B. 若使Na2S溶液中
接近于2︰1，可加入適量的KOH固體
C. 25℃時，濃度均為0. 1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中c(OH－ )>c(Na+ )=c(NH3·H2O)
D. 0.2 mol/L CH3COOH溶液與0. 1mol/L NaOH溶液等體積混合：2c(H+)－2c(OH －)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
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【題目】常溫下，下列溶液中一定大量共存的離子組是( )
A.
=0.1 mol L1 的溶液：Na+、K+、CO32－、NO3－
B.含有大量 S2-的溶液中：K+、Fe3+、ClO－、SO42－
C.能使 Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、HCO3－
D.水電離產生的 c(OH－)＝1×10－10 mol/L 的溶液中：Fe2+、SO42－、NO3－、Cl－
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