Question

【題目】下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的KI溶液、足量的CuSO4溶液和K2SO4溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加32 g。據此回答問題：

（1）電源的N端為_________極；

（2）電極b上發生的電極反應為______________________________________；

（3）電極f上生成的氣體在標準狀況下的體積______________；

（4）電解開始時，在甲燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現象是____________________；

（5）電解前后溶液的pH變化情況，（填增大、減小或不變）甲溶液__________；乙溶液____________。

Answer 1

【答案】正2I--2e-= I25.6 L溶液變藍增大減小

【解析】

考查電解原理，（1）乙裝置電解是CuSO4溶液，c電極質量增加，發生Cu2＋＋2e－=Cu，因此c電極為陰極，d電極為陽極，即M為負極，N為正極；（2）甲裝置是電極KI溶液，b電極為陽極，因此電極反應式為2I－－2e－=I2；（3）丙裝置電解K2SO4溶液，f電極為陽極，電極反應式為4OH－4e－=O2↑＋2H2O，因此有2Cu～4e－～O2↑，產生氧氣的物質的量為32/(64×2)mol=0.25mol，體積為0.25×22.4L=5.6L；（4）根據問題(2)，甲裝置產生I2，碘單質能使淀粉變藍；（5）甲溶液中電解反應式為I－＋2H2OI2＋H2↑＋2OH－，因此甲溶液的pH增大，乙溶液電解反應式為2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋，c(H＋)增大，pH減小。