Question

【題目】常溫下，有0.1mol·L1的四種溶液：①CH3COOH②NH3·H2O③HCl④FeCl3

(1)用化學用語解釋②呈堿性的原因：______。

(2)溶液③的pH=______。

(3)加熱、蒸干、灼燒④后所得的產物是______。

(4)25℃時，向20mL①中不斷滴入0.1mol·L1的NaOH溶液，混合溶液pH變化如圖所示：

①a點水電離出的c(H+)______10-7mol·L1(填“大于”“小于”或“等于”)

②b點發生反應的離子方程式是______。

③c點溶液中存在的離子的濃度大小關系是______。

Answer 1

【答案】NH3·H2O+OH- 1 Fe2O3 小于 CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

【解析】

根據電解質的電離分析；結合鹽類水解的影響因素分析加熱、蒸干、灼燒FeCl3溶液后所得的產物；根據酸堿中和原理并結合溶液中的電荷守恒和物料守恒分析解題。

(1) NH3·H2O是弱堿，在溶液中部分電離使溶液顯堿性，其電離方程式為NH3·H2O+OH-；

(2) 0.1mol·L1的HCl溶液中c(H+)=0.1mol·L1，則溶液pH=1；

(3) FeCl3溶液中存在Fe3+的水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加熱促水解，且同時生成的HCl揮發，故加熱、蒸干得到Fe(OH)3固體，再灼燒Fe(OH)3分解生成Fe2O3，最終所得固體為Fe2O3；

(4)①醋酸是弱酸，電離出的H+抑制水的電離，則a點水電離出的c(H+)小于10-7mol·L1；

②滴加NaOH溶液與醋酸發生中和反應，則b點發生反應的離子方程式是CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；

③c點溶液pH=7，則c(H+)=c(OH-)；另外溶液中存在電荷守恒式為c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)，故c點溶液中存在的離子的濃度大小關系是c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)。