Question

【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下圖是元素周期表的一部分。

（1）上圖中元素N在元素周期表中的位置為_________________，根據元素周期律，請預測H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4________H3PO4(填“強于”或“弱于”)。

（2）上圖中元素O、S、Se的氫化物的沸點由高到低為：________＞________＞________。（用化學式填寫）_____________

（3）寫出S2-的離子結構示意圖為______________；判斷表中Bi和Te兩種元素的金屬性強弱：Bi________Te(填“＜”或“＞”或“＝”)。

（4）Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，請寫出將SO2氣體通入溴水中反應的離子方程式：________________________________。

Answer 1

【答案】第二周期第ⅤA族 弱于 H2O＞H2Se＞H2S > Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+

【解析】

（1）根據元素周期表中的排布規律：最外層電子數=族序數，電子層數等于周期數以及元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來回答；

（2）元素O、S、Se的氫化物都是分子晶體，相對分子質量越大，沸點越高，注意水分子間形成氫鍵，故沸點變高。

（3）S2-的離子3個電子層，最外層8電子結構；同一周期中原子序數越大，金屬性越弱，同一主族中，原子序數越大，非金屬性越強，據此進行判斷；

（4）將SO2氣體通入溴水后，會發生氧化還原反應生成硫酸和氫溴酸，據此寫出反應的離子方程式．

（1）陰影部分元素的最外層電子數均為5，最外層電子數=族序數，所以均是第ⅤA族的元素，氮元素的電子層數是2，所以氮是第二周期的元素，故氮元素位于第二周期第ⅤA族。同主族從上到下最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，所以酸性：H3PO4＞H2AsO4；

（2）元素O、S、Se的氫化物都是分子晶體，相對分子質量越大，沸點越高，注意水分子間形成氫鍵，故沸點變高。元素O、S、Se的氫化物的沸點由高到低為：H2O＞H2Se＞H2S。

（3）S2-的離子3個電子層，最外層8電子結構，S2-的離子結構示意圖為；Bi與Po處于同一周期，原子序數：Bi＜Po，則金屬性：Bi＞Po；Te與Po處于同一主族，原子序數：Te＜Po，則金屬性：Te＜Po，所以Bi和Te的金屬性大小為：Bi＞Te；

（4）Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，二氧化硫與溴水反應生成硫酸和氫溴酸，反應的離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=4H＋+SO42－+2Br－。