Question

【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（Lmin）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A，B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（Lmin）；
（3）x的值為 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.75；3
（2）0.05
（3）2
【解析】解：（1）5min后，n（D）=0.5mol/L×2L═1mol，

根據3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），生成1molD要消耗1.5molA和0.5molB，

設初始時A、B的物質的量均為n，則（n﹣1.5）：（n﹣0.5）═3：5，即n=3．

c（A）═ ═0.75mol/L．故答案為：0.75；3； （2）v（B）═ ═0.05mol/（Lmin），故答案為：0.05；（3）n（C）═0.1mol/（Lmin）×5min×2L═1mol，

n（D）=0.5mol/L×2L═1mol，

根據3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），n（C）：n（D）═1：1，

因為生成C和D的物質的量之比等化學計量數之比，所以n═2，故答案為：2．

（1）根據化學方程和物質的量濃度的計算式思考；（2）根據評價反應速率公式計算；（3）根據化學方程式計算．