Question

【題目】某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25 ℃時Ka＝1.0×10－2)，下列有關說法中正確的是(　　)

A．H2A是弱酸

B．稀釋0.1 mol/L H2A溶液，因電離平衡向右移動而導致c(H＋)增大

C．在0.1 mol/L的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol/L

D．若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol/L，則0.1 mol/L的H2A中c(H＋)<0.12 mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．二元酸（H2A）在水中第一步電離為完全電離，則H2A酸性較強，不是弱酸，故A錯誤；B．加水稀釋電離平衡正移，但氫離子濃度減小，所以稀釋0.1mol/L H2A溶液，電離平衡向右移動，但是c（H+）減小，故B錯誤；C．二元酸（H2A）在水中的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-=H++A2-（Ka2=1.0×10-2），第一步完全電離，第二步部分電離，設電離的HA-為x，則有：，解之得x=0.0084．所以在0.1molL-1的H2A溶液中，c（H+）=0.1mol/L+0.0084mol/L=0.1084mol/L，故C錯誤；D．若0.1mol/L的NaHA溶液中c（H+）=0.02mol/L，0.1mol/L的H2A溶液中存在H2A═H++HA-，HA-H++A2-，第一步電離出的氫離子，抑制了第二步電離，所以c（H+）＜0.12mol/L，故D正確。故選D。