Question

【題目】（1）某學校實驗室從化學試劑商店買回18.4 mol·L－1的硫酸�，F用該濃硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為____mL(保留一位小數)，量取濃硫酸時應選用________(填字母)規格的量筒。

A．10 mL　 B．50 mL　 C．100 mL

（2）取50 mL Na2CO3、Na2SO4的混合溶液，加入過量的BaCl2溶液后得29.02g白色沉淀，用過量的稀硝酸處理后沉淀量減少到9.32g，并有氣體放出。試計算：

①原混合物中Na2SO4物質的量濃度為____________；

②產生的氣體在標準狀況下的體積為________________。

Answer 1

【答案】 5.4 a 0.8mol/L 2.24L

【解析】試題分析：（1）根據稀釋前后溶質物質的量不變計算配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要濃硫酸的體積；（2）Na2CO3、Na2SO4的混合溶液，加入過量的BaCl2溶液后得硫酸鋇、碳酸鋇沉淀共29.02g，用過量的稀硝酸處理，碳酸鋇溶解，剩余9.32g沉淀是硫酸鋇。

解析：（1）設配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要濃硫酸的體積是VL，根據稀釋前后溶質物質的量不變，，V=0.0054L=5.4mL；應選用10mL規格的量筒量取，故選A。

（2）根據以上分析，硫酸鋇、碳酸鋇沉淀共29.02g，用過量的稀硝酸處理，碳酸鋇溶解，剩余9.32g沉淀是硫酸鋇，硫酸鋇的物質的量是 ，碳酸鋇的質量是29.02g－9.32g=19.7g，碳酸鋇的物質的量是；①根據硫元素守恒，原混合物中Na2SO4物質的量是0.04mol，Na2SO4物質的量濃度是 0.8mol/L；②根據碳元素守恒，生成二氧化碳的物質的量是0.1mol，在標準狀況下的體積為 。