Question

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.在常溫下即可進(jìn)行，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.汽車(chē)尾氣催化凈化時(shí)的反應(yīng)： ，平衡常數(shù)為；若反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)為；則

C.某恒容密閉容器中反應(yīng)： 已達(dá)平衡，則升溫時(shí)的值減小

D.恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)：，混合氣體的密度不再改變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明，則，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；

B．由 反應(yīng)可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中絕熱條件下相當(dāng)于給容器加熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，所以化學(xué)平衡常數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C．由反應(yīng) 可知，升高溫度平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致減小、增大，則升溫時(shí)減小，故C正確；

D．由反應(yīng)可知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體質(zhì)量增大，容器體積不變，則混合氣體密度增大，當(dāng)混合氣體密度不變時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

答案：B。