【題目】下列物質(zhì)為含有共價(jià)鍵的離子化合物的是
A. Na2O B. CaCl2 C. NH3·H2O D. NaOH
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于乙烯的化學(xué)性質(zhì),說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.能發(fā)生聚合反應(yīng)
B.能使溴水褪色
C.可與H2發(fā)生加成反應(yīng)
D.不能與HCl發(fā)生加成反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干
B. 容量瓶、量筒上都標(biāo)有使用溫度,都無(wú)“0”刻度,用量筒量取完液體后需洗滌殘留在內(nèi)壁上的液體并與剛量完的液體合并
C. 金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí),必須盡可能收集,并深埋處理
D. 用容量瓶配溶液時(shí),若加水超過(guò)刻度線,立即倒掉重配
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述不正確的是
A.適當(dāng)?shù)財(cái)z入一定量的油脂，能促進(jìn)脂溶性維生素的吸收
B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C.葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)能放出大量熱量
D.淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）
Fe3O4（s）+4H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
①增加Fe的量，其反應(yīng)速率____（填“增大”、“不變”或“減小”，下同）。
②將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率____。
③保持體積不變，充入He，其反應(yīng)速率____。
④保持壓強(qiáng)不變，充入He，其反應(yīng)速率_____。
（2）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO（g）+4NH3（g）
5N2（g）+6H2O（g）。
①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____（填字母序號(hào)）
a.反應(yīng)速率5v（NH3）=4v（N2）
b.單位時(shí)間里每生成5mol N2，同時(shí)生成4mol NH3
c.容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化
d.容器內(nèi)n(NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6
②某次實(shí)驗(yàn)中測(cè)得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，圖中v（正）與v（逆）相等的點(diǎn)為_____（選填字母）。
（3）298K時(shí)，若已知生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNH3時(shí)放出熱量為4.62kJ。寫(xiě)出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。
（4）一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2（g）=N2O4（g）△H=-180kJ·mol-1，n（NO2）隨時(shí)間變化如下表：
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
用NO2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速度____。在第5s時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為____。根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1mL，分別加水稀釋?zhuān)瑴y(cè)得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A. H2A為二元弱酸，稀釋前c(H2A)=0.005mol/L
B. NaHA水溶液中：c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-)+ c(OH-)
C. 含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)= c(A2-)+ c(B2-)+ c(HB-)+ c(H2B)
D. pH=10的NaHB溶液中，離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HB-)＞c(OH-)＞c(B2-)＞c(H2B)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯化亞銅(CuCl)可用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑。CuCl是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇，在潮濕的空氣中易被氧化。實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置和下列步驟制備氯化亞銅。
步驟1：在三頸燒瓶中加入20%鹽酸、食鹽、銅屑，加熱至60～70℃，開(kāi)動(dòng)攪拌器，同時(shí)從c口緩慢通入氧氣，制得Na[CuCl2]溶液。
步驟2：反應(yīng)完全后，冷卻，過(guò)濾，濾液用適量的水稀釋?zhuān)龀?/span>CuCl。
步驟3：過(guò)濾，分別用鹽酸、乙醇洗滌濾出的固體。
步驟4：在真空干燥器中60～70 ℃干燥2h，冷卻后得到產(chǎn)品。
回答下列問(wèn)題：
(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸密度為1.1g/cm3，物質(zhì)的量濃度為___________；配制20%鹽酸需要的玻璃儀器有：__________、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
(2)步驟1中制得Na[CuCl2]的化學(xué)方程式為________________________________。
(3)根據(jù)“步驟2中用水稀釋濾液能得到CuCl”推測(cè)，濾液中存在的平衡是____________。
(4)析出的CuCl晶體不用水而用鹽酸、乙醇分別洗滌的目的是__________________。
(5)測(cè)定產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
準(zhǔn)確稱(chēng)取制備的氯化亞銅產(chǎn)品0.25 g，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品全部溶解后，加入適量稀硫酸，用0.10 mol/L的硫酸鈰[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，消耗硫酸鈰溶液24.50 mL，反應(yīng)中Ce4+被還原為Ce3+。(已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2)
①硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在________(填“酸”或“堿”)式滴定管中。
②產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2含有54mol電子。
（1）該融雪劑的化學(xué)式是____，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類(lèi)型是______，電子式是______。
（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類(lèi)似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的結(jié)構(gòu)式為_________，電子式為_______，化學(xué)鍵類(lèi)型為_________(填“離子鍵”“非極性共價(jià)鍵”或“極性共價(jià)鍵”)。
（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見(jiàn)單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成____，其化學(xué)鍵類(lèi)型為___；加熱時(shí)生成_____，其化學(xué)鍵類(lèi)型為_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】電鍍廢水沉泥中含Cu、Ni、Ag和Fe等多種元素的有機(jī)金屬鹽，采用焙燒一浸出—分離回收的工藝流程可有效分離電鍍廢水沉泥中的金屬，其流程如下：
下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 上述流程中硫酸可以用稀鹽酸代替
B. “固體Ⅱ”為Fe(OH)2
C. 溶液III中含有Na+、Ni2+、Zn2+等金屬離子
D. 合理處理電鍍廢沉泥可實(shí)現(xiàn)資源的回收與可持續(xù)利用
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