【題目】下列有關實驗操作、現象和結論都正確的是（ ）
選項 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
A | 稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應后，滴加KSCN溶液 | 溶液變為血紅色 | 稀硝酸具有氧化性，能將Fe氧化成Fe3+ |
B | 向AgNO3溶液中滴加過量氨水 | 溶液澄清 | Ag+與NH3·H2O能大量共存 |
C | 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口 | 試紙變藍 | 該溶液中存在NH4+ |
D | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固體 | 溶液紅色變淺 | 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
A. 稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應后，生成硝酸亞鐵，則滴加KSCN溶液，無現象，A項錯誤；
B. AgNO3溶液中滴加過量氨水，生成銀氨溶液，溶液澄清，可知Ag+與NH3·H2O反應生成絡離子不能大量共存，B項錯誤；
C. 向某溶液中滴加NaOH溶液，加熱會促進氨氣的溢出，再將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則證明原溶液中含銨根離子，實驗操作有誤，C項錯誤；
D. Na2CO3存在水解平衡：CO32－＋H2O
HCO3－＋NaOH，使溶液呈現堿性，向該溶液中加入少量的BaCl2固體后，鋇離子結合碳酸根離子生產碳酸鋇沉淀，使平衡向逆反應方向移動，堿性減弱，導致溶液顏色變淺，D項正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡。請根據所學知識回答下列問題：
(1)NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na＋、HCO
、H＋、CO
、H2O、________、________(填寫微粒符號)。
(2)常溫下，物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH從大到小排列順序為____________。
(3)常溫時，AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：_______________________________________
實驗室在配制AlCl3的溶液時，為了抑制AlCl3的水解可加入少量的________(填寫物質的名稱)，把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是________。
(4)常溫下，物質的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c(NH
)從大到小的順序為：____________(填序號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：鄰苯二甲酸(H2A)的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6。室溫下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1鄰苯二甲酸氫鉀(KHA)溶液。下列說法正確的是( )
A.0.1 mol·L－1 KHA溶液中：c(K＋)>c(HA－)＋2c(A2－)
B.加入NaOH溶液至pH＝8時：c(K＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)
C.加入20 mL NaOH溶液時：c(OH－)＋c(A2－)＝c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2A)
D.在滴定過程中，水的電離程度一直減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】活性炭可用于處理大氣污染物NO。在1 L密閉容器中加入NO和
活性炭(無雜質)，生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得平衡時各物質的物質的量如下表：
物質n/mol | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
T1 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
T2 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
(1)請結合上表數據，寫出NO與活性炭反應的化學方程式：___________。
(2)上述反應在T1℃時的平衡常數為K1，在T2℃時的平衡常數為K2。
①計算K1＝_______________。
②根據上述信息判斷，T1和T2的關系是_______(填序號)。
a．T1＞T2b．T1＜T2c．無法比較
(3)在T1℃下反應達到平衡后，下列措施不能改變NO的轉化率的是_______(填序號)。
a．增大c(NO) b．增大壓強
c．升高溫度 d．移去部分F
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Co3O4(Co為＋2和＋3價)可應用于磁性材料等領域。實驗室利用乙酸鈷晶體[Co(CH3COO)2·4H2O]制備Co3O4的實驗步驟如下：
Ⅰ. 將乙酸鈷晶體配成溶液X，緩慢滴加(NH4)2CO3溶液，30 ℃水浴一段時間；
Ⅱ. 將混合液高壓密封加熱到160 ℃，得到含堿式碳酸鈷晶體[2CoCO3·3Co(OH)2·H2O]的濁液；
Ⅲ. 制備堿式碳酸鈷晶體；
Ⅳ. 將堿式碳酸鈷晶體在空氣中煅燒得Co3O4產品。
已知：堿式碳酸鈷晶體不溶于冷水和乙醇，可溶于溫水，常壓下高于30 ℃開始分解。
(1) 乙酸鉆晶體中鈷含量可用配位滴定法測定，下列說法正確的是________(填字母)。
a. 滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標準溶液潤洗
b. 讀數前，需排除滴定管尖嘴處的氣泡
c. 滴定時，眼睛注視錐形瓶中顏色變化
(2) “步驟Ⅰ”30 ℃水浴的裝置如右圖所示，溫度計應置于________(填“a”或“b”)處。
(3) “步驟Ⅱ”采用高壓密封加熱的目的是________。
(4) “步驟Ⅳ”中，在實驗室煅燒堿式碳酸鈷晶體所需的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要的硅酸鹽質儀器有____________，煅燒時發生反應的化學方程式為________。
(5) “步驟Ⅲ”中，設計由“步驟Ⅱ”的濁液制備堿式碳酸鈷晶體的實驗方案：________________________。(實驗須使用的試劑：蒸餾水、乙醇)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組利用下圖裝置研究硝酸的性質。
Ⅰ實驗一：甲同學用圖1裝置來證實稀硝酸與銅反應生成NO。
（1）請寫出稀HNO3與Cu反應的離子方程式___。
（2）從A中向U形管中注滿稀硝酸后，關閉A，待反應結束后，如何證明生成的無色氣體氣體是NO，操作是___。
（3）圖2收集NO氣體的各種裝置中，合理的是___(填序號，多選不給分)。
（4）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是0.4mol·L－1、0.2mol·L－1，向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱待充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度是___。
Ⅱ.實驗二、乙組同學利用上述裝置完成濃硝酸與銅的反應
（5）同學們發現實驗室里有幾瓶濃硝酸呈黃色，請用化學方程式和簡單的文字說明解釋這種現象___。
（6）同學們發現反應后的溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了NO2氣體所致。同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。
這些方案中可行的是___(填序號，多選不給分)
①加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
②加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
③向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
④向飽和硝酸銅溶液中通入NO2氣體，觀察顏色變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列問題：
（1）將等物質的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g) ＋ B(g) 
xC(g) ＋2D(g),5min后測得c(D)＝0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反應速率是0.1mol·L－1·min－1。
①A在5min末的濃度是____________。
②v(B)＝____________。
③x＝____________。
（2）在25℃時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液中，放入5.6g純鐵粉，反應進行到2min末收集到氫氣1.12 L(標準狀況)，在此后又經過4min，鐵粉完全溶解。若不考慮溶液體積的變化，則：
①前2min內用FeCl2表示的平均反應速率是______________。
②后4min內用HCl表示的平均反應速率是________________。
③前2min與后4min相比，反應速率__________較快，其原因是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中進行反應X2(g)＋Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是
A. Z為0.2 mol·L-1 B. Y2為0.35 mol·L-1
C. X2為0.3 mol·L-1 D. Z為0.4 mol·L-1
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