Question

【題目】某溫度下，向10mL 0.1mol·L-1 CuCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加過程中-lg c(Cu2+)與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：Ksp(ZnS)=3×10-25，下列有關(guān)說法正確的是

A.Na2S溶液中：c(H+)＋c(HS-)＋c(H2S)＝c(OH-)

B.a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度最小的為b點

C.c點溶液中c(Cu2+)=10-34.4 mol·L-1

D.向100mL Zn2+、Cu2+物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-3 mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

Answer 1

【答案】B

【解析】

向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2-=CuS↓，Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會發(fā)生水解，水解促進水的電離，結(jié)合溶度積常數(shù)和溶液中的守恒思想分析解答。

向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2-=CuS↓，Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會發(fā)生水解，水解促進水的電離，b點滴加Na2S溶液的體積是10mL，此時恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，已知此時-lgc(Cu2+)=17.7，則平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L。

A．Na2S溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒，c(H+)＋c(HS-)＋2c(H2S)＝c(OH-)，故A錯誤；

B．a、c兩點Cu2+、S2-的水解促進了水的電離，水的電離程度增大，b點可認為是NaCl溶液，水的電離沒有被促進和抑制，水的電離程度最小，故B正確；

C．該溫度下，平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，則Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-) =10-17.7mol/L×10-17.7mol/L =10-35.4mol2/L2，c點溶液中含有NaCl和Na2S，c(S2-)=×0.1mol/L，因此 c(Cu2+)===3×10-34.4 mol/L，故C錯誤；

D．向100 mLZn2+、Cu2+濃度均為0.1molL-1的混合溶液中逐滴加入10-3 molL-1的Na2S溶液，產(chǎn)生ZnS時需要的S2-濃度為c(S2-)==mol/L=3×10-24mol/L；產(chǎn)生CuS時需要的S2-濃度為c(S2-)==mol/L=10-34.4mol/L，則產(chǎn)生CuS沉淀所需S2-濃度更小，先產(chǎn)生CuS沉淀，故D錯誤；

故選B。