Question

【題目】在一固定體積的密閉容器中,進行下列化學反應: 其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表:

T/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

則下列有關敘述不正確的是 ( )

A. 該反應為吸熱反應

B. 可測量容器總壓變化來判定化學反應是否達到平衡

C. 若在某平衡狀態時,c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此時的溫度為830℃

D. 若平衡時兩種反應物的轉化率相等,則起始投入時n(CO2):n(H2)=1:1

Answer 1

【答案】B

【解析】A、溫度越高，化學平衡常數K越大，說明升高溫度，平衡正向移動，即正反應為吸熱反應，選項A正確；B、該反應的氣體的化學計量數不變，不能通過測量容器總壓強變化來判定化學反應是否達到平衡，選項B不正確；C、若在某平衡狀態時，c(CO2) c(H2)=c(CO) c(H2O)，此時可求得K=1，體系的溫度為830 ℃，選項C正確；D、若平衡時兩種反應物的轉化率相等，設他們的起始量分別為x、y，用三段式法可求得起始時投入的反應物n(CO2):n(H2)=1:1，選項D正確。答案選B。