【題目】一定條件下，體積為1L的密閉容器中發生如下反應：SiF4(g)+2H2O(g)
SiO2(s)+4HF(g)+148kJ
(1)寫出該反應的平衡常數表達式：K=___________，若0～20min內，固體質量增加了6g，則20min內，用H2O表示該反應的平均速率是______________。
(2)下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態的是_______（填字母序號）。
a. v正(SiF4)=4v逆(HF) b. c(SiF4):c(H2O)=1:2
c. 容器內氣體的總質量不再變化 d. HF的體積分數不再變化
【答案】
0.01mol/(Lmin) cd
【解析】
，說明該反應是放熱反應，分析時要注意二氧化硅的狀態是固體。
（1）平衡常數等于生成物平衡濃度的系數次冪比反應物平衡濃度的系數次冪，固體和純液體不列入平衡常數表達式，故該反應的平衡常數
，固體質量增加了6g，說明生成了6g（0.1mol）二氧化硅，水的物質的量變化為0.2mol，
，
故答案為：；0.01mol/(Lmin)；
（2）
a.
，正逆反應速率不相等，a錯誤；
b.若初始加入量按照系數比加入，則
始終等于1:2，不能說明達到平衡狀態，b錯誤；
c.因二氧化硅為固體， 所以容器內的氣體總質量是一個變量，當它不再變化說明達到了平衡狀態，c正確；
d.
的體積分數是一個變量，當它不再變化說明達到了平衡狀態，d正確；
答案選cd。
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【題目】Hg 是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中的二價汞的主要存在形態與Cl-、OH-的濃度關系如圖所示[圖中涉及的物質或粒子只有Hg(OH)2 為難溶物，粒子濃度很小時常用負對數表示，如pH=-lgc(H+)，pCl=-1gc(Cl-)]:
下列說法中錯誤的是
A. Hg(NO3)2固體溶于水通常會出現渾濁
B. 海水Cl-的濃度大于0.1mol/L，則其中汞元素的主要存在形態是Hg(OH)2
C. 少量Hg(NO3)2溶于0.001moL/L鹽酸后得到澄清透明溶液
D. 已知Ksp(HgS)=1.6×10-52，當c(S2-)=1×10-5mo/L 時，c(Hg2+)=1.6×10-47mo/L
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【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整個實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解，下列敘述正確的是
A.實驗過程中用pH試紙測定溶液的pH
B.a～b段，溶液中
減小
C.b點對應溶液中：c（Cl－）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO－）＞c（OH－）
D.c點對應溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
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【題目】CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。
（一）CO2的化學捕獲：
（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉化為___（寫含碳粒子符號）。（室溫下，H2CO3的Ka1=4.3×10﹣7；Ka2=5.6×10﹣11）
（2）固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫共電解CO/H2，既可實現CO2的減排又可高效制備合成氣（CO/H2），其工作原理如圖。寫出電極A發生的電極反應式___。
（二）CO2的綜合利用
（1）CO2與CH4經催化重整制得合成氣：
反應Ⅰ．CH4（g）H+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H1
已知氫氣、一氧化碳和甲烷的標準燃燒熱（25℃）如表所示
物質 | H2（g） | CO（g） | CH4（g） |
標準燃燒熱△H/kJmol﹣1 | ﹣285.8 | ﹣283.0 | ﹣890.3 |
則反應I的△H=___kJmol﹣1。
（2）用CO2催化加氫制取二甲醚的反應為：反應Ⅱ.2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g），在10L恒容密閉容器中，均充入2mol CO2和6moH2，分別以銥（Ir）和鈰（Ce）作催化劑，反應進行相同的時間后測得的CO2的轉化率α（CO2）隨反應溫度的變化情況如圖1。
①根據圖1，下列說法不正確的是___。
A．反應Ⅱ的△H＜0，△S＜0
B．用Ir和Ce作催化劑時，反應Ⅱ的活化能更低的是Ce
C．狀態d時，v（正）＜v（逆）
D．從狀態b到d，α（CO2）先增大后減小，減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動
②狀態e（900K）時，α（CO2）=50%，則此時的平衡常數K=___。
③若H2和CO2的物質的量之比為n：1，900K時相應平衡體系中二甲醚的物質的量分數為x，請在圖2中繪制x隨n變化的示意圖。_______
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【題目】
時，將
溶液逐滴滴加到
溶液中，所得溶液的
與滴加
的體積關系如右圖所示。下列指定溶液濃度關系說法正確的是
已知：
，時
的
，
。
A.
點所得溶液中：
B.
點所得溶液中：
C.
點所得溶液中：
D.
點所得溶液中：
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【題目】將0.1mol/LNa2SO3溶液先升溫再降溫，測定溫度變化過程中的pH，數據如下：
時刻 | ① | ② | ③ | ④ |
溫度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
（1）①時刻Na2SO3溶液中水的電離程度________同溫下純水中水的電離程度（填“>”、“<”或“=”）；應用平衡原理解釋該原因_______________________________。
（2）④的pH略小于①是由于_______________________________。
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【題目】我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，創造了侯德榜制堿法又叫聯堿法，該法是將合成氨工廠生產的NH3及副產品CO2，再與飽和食鹽水反應.
（1）該法與氨堿法比大大提高了原料利用率，主要表現在_______。
（2）碳酸氫鈉分解產生的二氧化碳可循環使用，但必須要補充，補充的主要原因是_________，但實際生產中補充量超過理論上反應耗用量，可能的原因是______。
（3）氨堿法需補充的二氧化碳一定來自_________。那么聯合制堿需補充的二氧化碳可能來自__________。
（4）侯德榜法在濾去碳酸氫鈉的母液中通氨氣并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用____。
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【題目】某化學學習小組欲探究己烷的性質，用己烷進行下列實驗：
實驗1：
實驗2：將上述橙色溶液裝入密封性好的無色試劑瓶中。過一段時間，溶液顏色變淺，打開瓶蓋瓶口出現白霧。
實驗3：利用如圖所示實驗裝置在一定條件分解己烷（生成丙烷和丙烯
），且丙烯能被酸性
溶液氧化。
(1)實驗1中用到的玻璃儀器主要有______________________________________（填名稱）。
(2)由實驗1可知，己烷的物理性質有____________________________________。
(3)實驗2中的橙色溶液逐漸變淺的原因是__________________（填序號）。
A.己烷與溴發生了取代反應
B.溴代己烷為無色物質
C.液溴向外揮發濃度降低
D.己烷與液溴發生了加成反應
E.液溴與己烷分層，密度大的液溴在下層
(4)實驗3中裝置Ⅱ的作用是______________________________________。
(5)試管C中的現象是______________________________________。
(6)試寫出裝置Ⅰ中發生的生成丙烷和丙烯的化學方程式：______________________________________。
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【題目】下列反應中，一定不能自發進行的是（ ）
A. 2KClO3（s）===2KCl（s）＋3O2（g） ΔH＝－78.03kJ/mol ΔS＝1110 J/（mol·K）
B. CO（g）===C（s，石墨）＋
O2（g） ΔH＝110.5kJ/mol ΔS＝－89.36 J/（mol·K）
C. 4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）===4Fe（OH）3（s） ΔH＝－444.3kJ/mol ΔS＝－280.1 J/（mol·K）
D. NH4HCO3（s）＋CH3COOH（aq）===CO2（g）＋CH3COONH4（aq）＋H2O（l） ΔH＝37.301kJ/mol ΔS＝184.05 J/（mol·K）
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