【題目】用如圖實驗裝置(夾持儀器己略去)探究鐵與濃硫酸的反應，下列實驗不合理的是
A.上下移動①中的鐵絲可控制生成SO2的量
B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.為確認產物中鐵元素的價態，向①中加水，觀察顏色變化
【答案】D
【解析】
A、當鐵絲與濃硫酸接觸時才能反應，當往上抽動鐵絲時，鐵絲與硫酸不接觸，反應停止，故可通過上下移動①中鐵絲可控制SO2的量，故A不符合題意；
B、二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性，二氧化硫能使品紅溶液褪色，則可以用品紅溶液檢驗二氧化硫，故B不符合題意；
C、二氧化硫有毒，不能直接排空，但二氧化硫屬于酸性氧化物，能和堿反應生成鹽和水，所以可以用NaOH溶液處理尾氣，故C不符合題意；
D、實驗中，鐵絲與過量濃硫酸的反應生成硫酸鐵，試管中還含有過量的濃硫酸，為確認硫酸鐵生成，應用膠頭滴管將試管1中的液體取出少量，滴入水中，觀察溶液顏色，若溶液顯棕黃色，證明有硫酸鐵生成，反之則無，而不應將水加入過量的濃硫酸中，否則易產生暴沸現象，故D符合題意；
故選D。
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【題目】實驗室用乙醇、濃磷酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷，其反應原理和實驗的裝置如下（反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置）：
H3PO4（濃）+NaBr
NaH2PO4+HBr、CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O
有關數據見下表：
乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 深紅色液體 |
密度g/mL | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
沸點/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
（1）A中放入沸石的作用是___。
（2）儀器B的名稱為___，B中進水口為___（填“a”或“b”）口。
（3）實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優點為：___。
（4）制取氫溴酸時，為什么不能用濃H2SO4代替濃磷酸？___（用化學方程式表示）。
（5）將C中的餾出液轉入三角燒瓶中，邊振蕩邊逐滴滴入濃H2SO4以除去水等雜質，滴加濃硫酸約1～2mL，使溶液明顯分層，再用分液漏斗分去硫酸層，將經硫酸處理后的溴乙烷轉入蒸餾瓶，水浴加熱蒸餾，收集到35～40℃餾分約10.0g，從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產率是___。
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【題目】某有機物的蒸氣跟足量O2混合點燃，充分反應后生成CO24.48L(已折算成標準狀況)和5.4 g H2O。下列關于該有機物的說法正確的是
A.該有機物中肯定不含氧元素
B.分子中C、H、O個數比為1∶3∶1
C.若該有機物中含氧元素，則該有機物一定為乙醇
D.若該有機物的相對分子質量為30，則該有機物一定是乙烷
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【題目】下列反應中，有機產物只有一種的是
A.乙醇與氧氣在銅催化下的氧化反應
B.丙烯(CH3CH=CH2)與HBr的加成反應
C.甲苯在一定條件下發生硝化生成一硝基甲苯的反應
D.異戊二烯(
)與等物質的量的Br2發生加成反應
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【題目】某興趣小組在實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉和水混合反應來制備溴乙烷，并探究溴乙烷的性質。
有關數據見下表：
乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 深紅色液體 |
密度/(g·cm3) | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
沸點/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
一．溴乙烷的制備
反應原理和實驗裝置如下(加熱裝置、夾持裝置均省略)：
H2SO4+NaBr
NaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O
(1)圖中沸石的作用為_____________。若圖甲中A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使C中收集到的粗產品呈橙色，原因是A中發生了副反應生成了________；F連接導管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是吸收_________等防止污染空氣；導管E的末端須低于D中燒杯內的水面，其目的是_______________________________。
(2)粗產品用上述溶液洗滌、分液后，再經過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無水硫酸鎂固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進行蒸餾，收集到的餾分約10.0g。從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產率是_____________(保留3位有效數字)。
二．溴乙烷性質的探究
用如圖實驗裝置驗證溴乙烷的性質：
(3)在乙中試管內加入10mL6mol·L－1NaOH溶液和2mL溴乙烷，振蕩、靜置，液體分層，水浴加熱。該過程中的化學方程式為_______________________________________，證明溴乙烷與NaOH溶液已反應完全的現象是________________________________。
(4)若將乙中試管里的NaOH溶液換成NaOH乙醇溶液，為證明產物為乙烯，將生成的氣體通入如圖裝置。a試管中的水的作用是________________；若無a試管，將生成的氣體直接通入b試管中，則b中的試劑可以為______________。
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【題目】化學環分解氯化銨的純堿和氯乙烯集成清潔工藝如下：
（1）“釋氨反應”步驟可能發生的化學反應：
NH4Cl(s)≒ NH3(g)+HCl(g) ΔH=163.57 kJ/mol
MgO(s)+ HCl(g) ≒ MgOHCl(s) ΔH=-102.23 kJ/mol
則總反應NH4Cl(s)+MgO(s)≒NH3(g)+MgOHCl(s) ΔH=____kJ/mol
（2）“釋氯反應”可能的化學反應有：
i. MgOHCl(s)≒MgO(s)+ HCl(g) ΔH=+97.50 kJ/mol
ii. MgOHCl(s)+ HCl(g)≒MgCl2(s)+H2O(g) ΔH=+2.89 kJ/mol
iii. MgCl2(s)+ H2O(g)=MgO(s)+2HCl(g) ΔH=+94.61 kJ/mol
圖為“釋氯反應”在不同溫度下各組分的平衡組成，回答下列問題
①應選擇的最佳反應溫度是___________
②500°C時，釋氯反應器的壓強為P，計算該溫度下反應i的平衡常數Kp=___________ (Kp為以分壓表示的平衡常數)
③結合平衡移動原理，原料氣增加水蒸氣的目的是___________
（3）“氯乙烯反應”中，
(g)+HCl(g)
CH2=CHCl(g)的反應機理如圖，其中吸附在催化劑表面的物種用*標注
①碳碳叁鍵的鍵能：M1_____ (填“>”或“<”)
②“M2→M3”的化學方程式為__________
③該反應的決速步驟為__________
（4）下列有關該工藝的說法不正確的是______(填標號)
A．可循環利用的物質有NH3、MgO、HCl
B．“石灰窯”和“純堿反應”的副產物可實現資源化利用
C．利用MgO作為吸附劑可有效實現NH3與HCl分離
D．減少了從氯堿工業的產品獲取HCl的電能消耗
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有
、
、
、
、
、
、
、
、
等離子
當向該溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸時，發現生成沉淀的物質的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是
A.原溶液中一定含有
B.反應后最終溶液中的溶質只有
C.原溶液中含有與的物質的量之比為
D.原溶液中一定含有的陰離子是、、、
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于各圖象的解釋或結論正確的是
A.圖甲表示用
溶液滴定
醋酸溶液的滴定曲線
B.由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應
，A點為平衡狀態
C.由丙可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者
D.圖丁表示反應
，
時刻減小了壓強
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