Question

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料．

已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=﹣443.64kJmol﹣1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJmol﹣1

下列說(shuō)法或熱化學(xué)方程式正確的是

A. CO的燃燒熱為566.0 kJmol﹣1

B. 2 mol CO和1 mol O2的總能量比2 mol CO2的總能量低

C. 完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為908.3 kJ

D. 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H =﹣1453.28 kJmol﹣1

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，CO的燃燒熱應(yīng)為283.0 kJ·mol-1，A錯(cuò)誤；B、2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g）= -566.0kJ·mol-1，反應(yīng)放熱，所以2 mol CO和1 mol O2的總能量比2 mol CO2的總能量高，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)蓋斯定律①+②×1/2得CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-726.64 kJ·mol-1，則完全燃燒20g甲醇即0.625mol，放出的熱量為0.625×726.64="454.15" kJ，但是生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出的熱量無(wú)法求得，C錯(cuò)誤；D、CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-726.64 kJ·mol-1，故2CH3OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+4H2O（g）="-1453.28" kJ·mol-1，D正確。答案選D。