Question

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示：

（1）若A點、B點分別表示25℃和100℃時水的電離平衡時離子的濃度，則表示25℃的是______（填“A”或“B”），100℃時水的離子積為__________。

（2）100℃，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為_____。

（3）氧化還原滴定實驗同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。現有0.001mol/L酸性KMnO4和未知濃度的無色NaHSO3溶液，反應離子方程式是2MnO4-+ 5HSO3- + H+=2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O 填空回答問題：

①滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在圖中的___________ (填“甲”或“乙”) 滴定管中。

②本實驗___________ (填“需要”或“不需要”)指示劑。

③下列操作會使測定結果偏高的是_____

A.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水

B.部分KMnO4溶液滴到錐形瓶外

C.盛裝KMnO4溶液的滴定管滴定前讀數正確，滴定后仰視讀數

Answer 1

【答案】 A 10-12 1:9 甲 不需要 BC

【解析】(1)A點c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，Kw=c(H+)c(OH-)=10-14 ，故A點為25℃；B點c(H+)=c(OH-)=10-6 mol/L，Kw=c(H+)c(OH-)=10-12 ，故B點為100℃；100℃時1molL-1的NaOH溶液中Kw=c(H+)c(OH-)=10-12 ，c(OH-)=1mol/L，氫氧化鈉抑制了水的電離，溶液中的氫離子是水的電離的，則水電離出的c(H+)=1×10-12；故答案為：A，1×10-12；

(2)100℃時Kw=c(H+)c(OH-)=10-12 ，pH=4的鹽酸溶液中氫離子濃度為1×10-4molL-1，pH=9的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為： mol/L=1×10-3molL-1，混合后pH=7，溶液呈堿性，反應后溶液中氫氧根離子濃度為： mol/L=1×10-5molL-1，設NaOH溶液與鹽酸溶液的體積分別為x、y，則=1×10-5，解得x：y=1：9，故答案為：1：9；

(3)①酸性高錳酸鉀具有強氧化性，容易腐蝕橡膠管，所以要裝在酸式滴定管內，故答案為：甲；

② 本實驗中高錳酸鉀溶液具有明顯的顏色，在反應過程中有明顯的顏色變化，不需要使用指示劑即可判斷滴定終點，故答案為：不需要；

③A.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水，不影響溶質的物質的量，對實驗無影響，錯誤；B.部分KMnO4溶液滴到錐形瓶外，導致消耗的KMnO4溶液的體積偏多，測定結果偏高，正確；C.盛裝KMnO4溶液的滴定管滴定前讀數正確，滴定后仰視讀數，導致讀數偏大，消耗的KMnO4溶液的體積偏多，測定結果偏高，正確；故選BC。