Question

【題目】（11分）有機物A是一種純凈的無色黏稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：

實驗步驟	解釋或實驗結論
（1）稱取A物質 18.0 g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。	試通過計算填空： （1）A的相對分子質量為_ _
（2）A的核磁共振氫譜如圖：	（2）A中含有_____種氫原子
（3）另取A 18.0 g與足量的NaHCO3粉末反應，生成0.2 mol CO2，若與足量鈉反應則生成0.2 mol H2。	（3）寫出一個A分子中所含官能團的名稱和數量___
（4）將此18.0 g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者依次增重10.8 g和26.4 g。	（4）A的分子式為____
（5）綜上所述A的結構簡式____ ___。

Answer 1

【答案】（1）90；（2分）（2）4；（1分）（3）A中含有一個羧基，還含有一個羥基；（4分）

（4）C3H6O3；（2分）（5）CH3CHOHCOOH （2分）

【解析】試題分析：（1）稱取A物質 18.0 g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍，則A的相對分子質量為45×2＝90。

（2）根據核磁共振氫譜可知A中含有4種氫原子.

（3）18gA的物質的量是18g÷90g/mol＝0.2mol，與足量的NaHCO3粉末反應，生成0.2 mol CO2，說明分子中含有1個羧基。若與足量鈉反應則生成0.2 mol H2，這說明還含有1個羥基。

（4）將此18.0 g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者依次增重10.8 g和26.4 g，即生成物水的物質的量是10.8g÷18g/mol＝0.6mol，CO2的物質的量是26.4g÷44g/mol＝0.6mol，則分子中碳、氫原子的個數分別是0.6÷0.2＝3、1.2÷0.2＝6，所以氧原子的個數是，則分子式為C3H6O3。

（5）綜上所述A的結構簡式為CH3CHOHCOOH。