【題目】請(qǐng)根據(jù)要求書寫出方程式。
(1)NO2與水形成酸雨的化學(xué)方程式為______________________________。
(2)1754年，Briestly用硵砂（主要成份NH4Cl）和熟石灰共熱制得了氨，化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________。
(3)Ertl（獲2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)）對(duì)合成氨機(jī)理進(jìn)行深入研究，并將研究成果用于汽車尾氣處理中，在催化劑存在下可將NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無色無毒氣體，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示這個(gè)過程_________________________________。
(4)可利用CH4等氣體除去煙氣中的氮氧化物，生成物為可參與大氣循環(huán)的氣體，請(qǐng)寫出CH4與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
【答案】3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 2NO＋2CO
N2＋2CO2 CH4＋4NO＝CO2＋2H2O＋2N2
【解析】
(1)NO2與水生成硝酸和一氧化氮；
(2) NH4Cl和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水；
(3)在催化劑存在下，NO和CO反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹?/span>
(4)CH4與NO反應(yīng)生成氮?dú)狻⒍趸己退?/span>
(1)NO2與水生成硝酸和一氧化氮，化學(xué)方程式為：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；
(2)NH4Cl和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，化學(xué)方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
(3)在催化劑存在下，NO和CO反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹瘜W(xué)方程式為：2NO＋2CON2＋2CO2；
(4)CH4與NO反應(yīng)生成氮?dú)狻⒍趸己退瘜W(xué)方程式為：CH4＋4NO＝CO2＋2H2O＋2N2。
輕松奪冠全能掌控卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵被譽(yù)為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。
（1）基態(tài)Fe3+第M層的電子排布式為_______________________。
（2）實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、苯酚(
)檢驗(yàn)Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________________(用元素符號(hào)表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為____________。
（3）FeSO4常作補(bǔ)鐵劑，SO42-的立體構(gòu)型是_______________。
（4）羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含_______molσ鍵，與CO互為等電子體的離子是________(填化學(xué)式，寫一種)。
（5）氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為________。
（6）氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_________；Fe2+與O2-的最短核間距為_____________ pm。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】機(jī)動(dòng)車排放的污染物主要有碳?xì)浠衔铩⒁谎趸己偷趸锏取?/span>
I．汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車尾氣污染。
（1）已知：C(s)+O2(g) == CO2(g) △H1 ＝ 393.5kJ·mol1
2C(s)+O2(g) == 2CO(g) △H2 ＝ 221.0 kJ·mol1
N2(g)+O2(g) == 2NO(g) △H 3 ＝ +180.5 kJ·mol1
CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2(g)的熱化學(xué)方程式是______。
（2）研究CO和NO的催化反應(yīng)，用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時(shí)間NO和CO濃度如下表：
時(shí)間（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(104mol·L1) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/(103mol·L1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①前4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO) ＝______mol·L1·s1。
②L、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時(shí)，NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由：______。
II．柴油燃油車是通過尿素-選擇性催化還原（Urea-SCR）法處理氮氧化物。
Urea-SCR的工作原理為：尿素[CO(NH2)2]水溶液通過噴嘴噴入排氣管中，當(dāng)溫度高于160℃時(shí)尿素水解，產(chǎn)生 NH3，生成的NH3與富氧尾氣混合后，加入適合的催化劑，使氮氧化物得以處理。
（3）尿素水解的化學(xué)方程式是______。
（4）下圖為在不同投料比[n(尿素)/n(NO)]時(shí)NO轉(zhuǎn)化效率隨溫度變化的曲線。
① 尿素與NO物質(zhì)的量比a______b（填“>”、“=”或“<”）
② 由圖可知，溫度升高，NO轉(zhuǎn)化效率升高，原因是______。溫度過高，NO轉(zhuǎn)化效率下降，NO的濃度反而升高，可能的原因是______（寫出一種即可）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為990)簡稱“三鹽”，不溶于水及有機(jī)溶劑。以鉛泥(PbSO4、PbO、Pb及其他雜質(zhì)等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示
已知：KSP(PbSO4)=1.82×10-8，KSP(PbCO3)=1.46×10-13請(qǐng)回答下列問題：
(1)寫出步驟①“轉(zhuǎn)化”的主要離子方程式_______。
(2)根據(jù)圖溶解度曲線，由濾液I得到Na2SO4固體的操作為：將“濾液1”________、______、用乙醇洗滌后干燥。
(3)步驟③“酸溶”，為提高酸溶速率，可采取的措施是____________(任意寫出一條)
(4)“濾液2”中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為___(填化學(xué)式)。若步驟④“沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5 mol·L-1，則此時(shí)c(SO42-)=____mol·L-1。
(5)步驟⑥“合成”三鹽的化學(xué)方程式為___________。
(6)若消耗100 t鉛泥，最終得到純凈干燥的三鹽49.5 t，假設(shè)鉛泥中的鉛元素有75.0％轉(zhuǎn)化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在容積不變的密閉容器中有如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2 (g)
2 SO3(g)；△H＜0。某研究小組進(jìn)行了當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)影響的研究，下列分析正確的是
①圖Ⅰ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高
②圖Ⅱ研究的是催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，化學(xué)平衡不移動(dòng)
③圖Ⅱ研究的是t0時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響
④圖Ⅲ研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
A. ①②B. ②③C. ②④D. ③④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；B溶于A后所得的物質(zhì)與E微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：
(1)A的結(jié)構(gòu)式為______________。
(2)B的電子式為______________。
(3)D的電子式為______________。
(4)B溶于A后所得的物質(zhì)與E微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________（寫一個(gè)即可）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 簡單氫化物沸點(diǎn)：X>Z
B. 用pH試紙可測得YZX和YZX4溶液分別顯堿性和中性
C. W的單質(zhì)可用于工業(yè)冶煉鐵、硅
D. 原子半徑：Y>W>X
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 向K2Cr2O4溶液中滴入濃的NaOH溶液后，溶液黃色加深
B. 高壓比常壓更有利于合成SO3
C. 反應(yīng)2SO2＋O2
2SO3 ΔH<0，工業(yè)上采取高溫的措施有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D. 合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3 ΔH<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答：
(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是____________________________
(2)a、b、c三點(diǎn)處，溶液的c(H＋)由小到大的順序?yàn)?/span>__________________________。
(3)a、b、c三點(diǎn)處，電離程度最大的是________。
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