【題目】如圖所示陰陽膜組合電解裝置用于循環(huán)脫硫，用NaOH溶液在反應(yīng)池中吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解又制得NaOH。其中a、b離子交換膜將電解槽分為三個區(qū)域，電極材料為石墨，產(chǎn)品C為H2SO4溶液。下列說法正確的是（ ）
A. b為只允許陽離子通過的離子交換膜
B. 陰極區(qū)中B最初充入稀NaOH溶液，產(chǎn)品E為氧氣
C. 反應(yīng)池采用氣、液逆流方式，目的是使反應(yīng)更充分
D. 陽極的電極反應(yīng)式為SO32-＋2e－＋H2O===2H＋＋SO42-
【答案】C
【解析】
從C為硫酸可知，b為陰離子交換膜，故a為陽離子交換膜。在陰極區(qū)應(yīng)為水放電生成氫氣和氫氧根，故A為氫氧化鈉，E為氫氣；陽極應(yīng)為亞硫酸根放電生成硫酸根，寫出即可。
A. 從C為硫酸可知，硫酸根來源于亞硫酸根放電，故b為只允許陰離子通過的陰離子交換膜，A錯誤；
B. 在陰極區(qū)應(yīng)為水電離的氫離子放電生成氫氣，故E為氫氣，B錯誤；
C. 反應(yīng)池中氣體從下口通入，NaOH 溶液從上口加入，采用氣、液逆流方式，可以使反應(yīng)更充分，C正確；
D. 陽極應(yīng)為亞硫酸根放電生成硫酸根，反應(yīng)的離子方程式為 SO32－-2e－＋H2O===2H＋＋SO42－，D錯誤。
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】無水MgBr2可用作催化劑．實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：
步驟1 三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴．
步驟2 緩慢通入干燥的氮?dú)猓敝龄逋耆珜?dǎo)入三頸瓶中．
步驟3 反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚溴化鎂粗品．
步驟4 室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品．
已知：①M(fèi)g與Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性．
②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5
請回答：
（1）儀器A的名稱是______．實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是______________
（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導(dǎo)致的后果是___________________
（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是_________________．
（4）有關(guān)步驟4的說法，正確的是__________________．
A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品
B、洗滌晶體可選用0℃的苯
C、加熱至160℃的主要目的是除去苯
D、該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴
（5）為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡寫為Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2﹣①滴定管洗滌前的操作是_____________________________．
②測定時，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500molL﹣1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是__________________（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期中五種元素A，B，C，D，E原子序數(shù)依次增大，其中A，B，C原子核外電子層數(shù)之和是5，且C原子最外層上的電子數(shù)為A和B兩元素原子最外電子層上電子數(shù)的總和，C原子的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1，A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．D和E可以形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物，且D原子的2p能級上有兩個未成對電子，試回答下列問題：
(1)B，C，D，E四種元素的原子，半徑從大到小的順序是__(填元素符號或化學(xué)式，下同)；第一電離能從大到小的順序是__
(2)C原子的電子排布圖__，D2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖__．A，D可形成多種化合物，其中一種是氧化劑，其水溶液有弱酸性，寫出該化合物的結(jié)構(gòu)式__，分子中含有__鍵(填“極性”或“非極性”，下同)是__分子．
(3)A，B，D三種元素可以形成多種有機(jī)化合物分子，其中最簡單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時形成的主要?dú)怏w污染物．試寫出它的電子式__，根據(jù)價層電子對互斥(VSEPR)理論推測該分子中心原子的雜化方式為__雜化，空間構(gòu)型為__．
(4)C和E形成一種離子化合物Y，其摩爾質(zhì)量為65g/mol，Y受熱或撞擊時立即分解為兩種單質(zhì)．則Y的化學(xué)式為__，Y的陰離子是一種弱酸根離子，全由C元素組成，Y與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為__．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某課題組以納米Fe2O3 作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料),通過在室溫條件下對鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電,成功地實現(xiàn)了對磁性的可逆調(diào)控(如圖)。以下說法正確的是
A. 放電時，正極的電極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O
B. 該電池可以用水溶液做電解質(zhì)溶液
C. 放電時，F(xiàn)e作電池的負(fù)極，F(xiàn)e2O3作電池的正極
D. 充電時，電池被磁鐵吸引
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】圖中甲、乙、丙表示某動物細(xì)胞中的不同化合物，下列敘述正確的是( )
A. 核糖核苷酸是構(gòu)成物質(zhì)甲的基本單位
B. 物質(zhì)甲為該生物的主要遺傳物質(zhì)
C. 物質(zhì)丙是構(gòu)成細(xì)胞的基本骨架
D. 物質(zhì)乙的種類和數(shù)量與細(xì)胞膜的功能密切相關(guān)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】M(NO3)2熱分解的化學(xué)方程式為：2M(NO3)2 
2MO＋4NO2↑＋O2↑。加熱29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11200 mL的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是( )
A.64 g·mol-1B.24 g·mol-1
C.65 g·mol-1D.40 g·mol-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）常溫下，在200 mL氫氧化鋇溶液中含有1×10-3mol的鋇離子，將此溶液與pH＝3的鹽酸混合，使其混合溶液的pH＝7，應(yīng)取氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積之比是_________。
（2）25℃時，利用pH試紙測得0.1molL-1醋酸溶液的pH約為3，則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為_______；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值將_____（填“增大”、“減小”或“無法確定”）。
（3）25 ℃時，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝______（取近似值）
（4）室溫時，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個點(diǎn)，水的電離程度最大的是________點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某小組同學(xué)對FeCl3與KI的反應(yīng)進(jìn)行探究。
（初步探究）室溫下進(jìn)行下表所列實驗。
序號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
實驗Ⅰ | 取5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5～6滴(混合溶液pH=5) | 溶液變?yōu)樽攸S色 |
實驗Ⅱ | 取2 mL實驗Ⅰ反應(yīng)后的溶液，滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液 | 溶液呈紅色 |
（1）證明實驗Ⅰ中有I2生成，加入的試劑為 __________。
（2）寫出實驗Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：_________________。
（3）結(jié)合上述實驗現(xiàn)象可以證明Fe3+與I-發(fā)生可逆反應(yīng)，原因是_____________________。
（深入探究）20 min后繼續(xù)觀察實驗現(xiàn)象：實驗Ⅰ溶液棕黃色變深；實驗Ⅱ溶液紅色變淺。
（4）已知在酸性較強(qiáng)的條件下，I-可被空氣氧化為I2，故甲同學(xué)提出假設(shè)：該反應(yīng)條件下空氣將I-氧化為I2，使實驗Ⅰ中溶液棕黃色變深。甲同學(xué)設(shè)計實驗：________，20 min內(nèi)溶液不變藍(lán)，證明該假設(shè)不成立，導(dǎo)致溶液不變藍(lán)的因素可能是_____________(寫出兩條)。
（5）乙同學(xué)查閱資料可知：FeCl3與KI的反應(yīng)體系中還存在I- + I2
I3-，I3-呈棕褐色。依據(jù)資料從平衡移動原理解釋實驗Ⅱ中20 min后溶液紅色變淺的原因：____________。
（6）丙同學(xué)針對20 min后的實驗現(xiàn)象繼續(xù)提出假設(shè)：FeCl3與KI的反應(yīng)、I-與I2的反應(yīng)達(dá)到平衡需要一段時間，有可能20 min之前并未達(dá)到平衡。為驗證該假設(shè)，丙同學(xué)用4支試管進(jìn)行實驗，得到了顏色由淺到深的四個紅色溶液體系，具體實驗方案為__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2，4二氯苯乙酸是生產(chǎn)新型殺蟲、殺螨劑螺螨酯的關(guān)鍵中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
A. 該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)
B. 該有機(jī)物的分子式為C8H6Cl2O2
C. 改變氯原子在苯環(huán)上的位置，還可得到8種結(jié)構(gòu)
D. 該有機(jī)物分子中所有的碳原子可能同時處于同一平面
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