Question

【題目】25 ℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖燃燒熱的焓變依次是－393.5 kJ/mol、－285.8 kJ/mol、－890.31 kJ/mol、－2 800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是(　　)

A.C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

C.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.31 kJ/mol

D.C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根據燃燒熱的定義，碳完全燃燒生成的穩定氧化物是二氧化碳，而不是一氧化碳，故A錯誤；

B.生成物中水應是液態而不是氣態，且△H=-571.6kJ/mol，故B錯誤；

C.應生成液態水才能與-890.3kJ/mol相對應，故C錯誤；

D.葡萄糖的燃燒熱2800kJ/mol，則0.5mol葡萄糖燃燒放出的熱量是1400kJ，熱化學方程式書寫正確，故D正確；

故選：D。