Question

【題目】某溶液中大量存在以下濃度的五種離子：0.2 mol/L Cl、0.4 mol/L、0.1 mol/L Al3+、0.3 mol/L H+、一定物質的量濃度的M，則M及其物質的量濃度可能為

A. 0.4 mol/LB.Na+ 0.3 mol/L

C.Zn2+ 0.2 mol/LD.Ca2+ 0.1 mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據溶液中電荷守恒判斷M離子的電性， c (Cl) +2c (SO42-) =0.2mol/L+2×0.4mol/L=1mol/L，3c (Al3+)+c (H+)=3×0.1mol/ L+0.3mol/L=0.6mol/L，所以M為陽離子，令M陽離子為c (Mn+) ，根據電荷守恒有nc (Mn+) =1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，再結合選項考慮離子共存判斷。

根據溶液中電荷守恒判斷M離子的電性， c (Cl) +2c (SO42-) =0.2mol/L+2×0.4mol/L=1mol/L，3c (Al3+)+c (H+)=3×0.1mol/ L+0.3mol/L=0.6mol/L，所以M為陽離子，令M陽離子為c (Mn+) ，根據電荷守恒有nc (Mn+) =1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，

A、由上述分析可知，M為陽離子，不可能是CO32－，故A錯誤；

B、1×c (Na+) =0.3 mol/L，故B錯誤；

C、2×c (Zn2+)=2×0.2 mol/L=0. 4mol/L，故C正確；

D、2×c (Ca2+)=2×0.1 mol/ L=0.2mol/L，但硫酸根離子與鈣離子不能共存，故D錯誤；

故選C。