Question

【題目】(1)已知拆開1molHH鍵、1mol II鍵、1molHI鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299k J.則由氫氣和碘反應生成1mol HI需要______(填“放出”或“吸收”)______kJ的熱量.氫氣、碘和碘化氫三種分子最穩定的是______(填化學式)

(2)C、是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成及時，放出的熱量分別為、。計算說明：有數值計算的題，數值結果保留到小數點后1位。

完全燃燒時放出的熱量?_________

完全燃燒相同質量的C和，哪種燃料放出熱量較多？_________

Answer 1

【答案】放出 5.5 H2

【解析】

（1）舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量，當舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵生成釋放的能量時，反應為吸熱反應，反之則為放熱反應，鍵能越大越穩定；

（2）①1molC完全燃燒生成CO2（g）放出的熱量為393.5kJ，1molC的質量為12g，則1gC完全燃燒放出的熱量=；

②計算1gC、CH4分別完全燃燒放出的熱量，從而確定完全燃燒相同質量的C和CH4哪種燃料放出的熱量多。

（1）氫氣和碘反應生成2mol HI，舊鍵斷裂吸收能量的值為：436 kJ+151 kJ=587kJ，新鍵生成釋放能量為：299kJ×2=598 kJ，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量，反應為放熱反應,放出的熱量為：598kJ587kJ=11kJ，生成1molHI需要放出=5.5kJ的熱量，鍵能越大越穩定，最穩定的是氫氣，

故答案為：放出； 5.5；氫氣；

（2）①1molC完全燃燒生成CO2(g)放出的熱量為393.5kJ，1molC的質量為12g,則1gC完全燃燒放出的熱量== 32.8kJ，

故答案為32.8kJ；

②1g CH4完全燃燒放出的熱量==55.6kJ，1gC完全燃燒時放出的熱量為32.8kJ，所以1mol甲烷完全燃燒放出的熱量多，

故答案為：甲烷。