【題目】下列物質(zhì)與指定物質(zhì)的主要成分對(duì)應(yīng)正確的是
A. 赤鐵礦—Fe2O3 B. 漂白粉—NaClO
C. 純堿—NaOH D. 大理石—Ca(OH)2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】0.10mol/L HA(Ka=10-9.89)溶液,調(diào)節(jié)溶液pH后。保持[HA] + [A-]=0.10mol/L。下列關(guān)系正確的是
A. pH=2.00時(shí)，[HA] > [H+]> [OH-] > [A-]
B. pH=7.00時(shí)，[HA] = [A-] > [OH-]= [H+]
C. pH=9.89時(shí)，[HA] = [A-] > [OH-]> [H+]
D. pH=14.00時(shí)，[OH-]>[A-]>[H+]>[HA]
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】苯乙烯(
)是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，可通過乙苯催化脫氫制得: 
ΔH=Q kJ/mol。在實(shí)際生產(chǎn)中，常保持總壓0.1MPa 不變，并向反應(yīng)體系中加入稀釋劑，如CO2、N2等(不參與反應(yīng))。乙苯(EB) 脫氫轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)混合氣物質(zhì)的量之比及反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 相同條件下，正反應(yīng)速率: v(A) >v(B)
B. 若在恒容條件下加入稀釋劑(N2)，能增大乙苯的轉(zhuǎn)化率
C. 若A點(diǎn)乙苯的轉(zhuǎn)化率為60%，則混合氣體中苯乙烯的37.5 %
D. 用平衡分壓來代替平衡濃度計(jì)算，其中分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則600℃時(shí)，B點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=0.019MPa
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】26Mg同位素在隕石難熔包體的形成年齡、古環(huán)境重建等方面很有應(yīng)用前途。其中26Mg的中子數(shù)為
A. 12 B. 13 C. 14 D. 26
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（ ）
A.鈉是銀白色金屬，熔點(diǎn)低，硬度大
B.鈉放置于空氣中，會(huì)迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉
C.在氧氣中加熱時(shí)，金屬鈉劇烈燃燒，火焰呈黃色
D.金屬鈉著火可以用水滅火
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某人設(shè)計(jì)淀粉利用方案如下圖所示：其中A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質(zhì)。請(qǐng)回答以下問題：
（1）“C6H12O6”的名稱是________，工業(yè)上由石蠟制取A的方法稱作____。C中含有官能團(tuán)名稱是____________；
（2）A→B反應(yīng)類型為_________________；C→D反應(yīng)類型為_________________；
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
①A→B：__________________；
②C→D：___________________________；
③CH3CH2OH→CH3CHO：_________________________。
（4）已知A能使酸性高錳酸鉀褪色，還原產(chǎn)物為Mn2+，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：25℃時(shí)H2C2O4的pKa1=1.22，pK a2=4.19，CH3COOH的pK a=4.76(電離常數(shù)K的負(fù)對(duì)數(shù)-1gK=pK)。下列說法正確的是
A. 濃度均為0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者
B. 0.1 mol·L-1KHC2 O 4溶液滴加氨水至中性：(NH4+)<c(C2O42-)
C. 0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加鹽酸至pH=1.22：C(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)
D. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中滴加KHC2O4溶液至PH=4.76；c(K+)>c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CH3COO-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】規(guī)律提煉題組
完成下列與溶液pH有關(guān)的計(jì)算，并提煉解題規(guī)律。
（1）室溫下pH=4的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水電離出的c(H+)之比為_______
（2）在25℃時(shí)，pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度為 _____
（3）某溫度時(shí)，水的KW=10-13，將此溫度下pH=12的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合：，
①若所得混合溶液為中性，則a：b= ____
②若所得混合溶液pH=3，則a：b=_____
（4）已知某溫度時(shí)0.1 molL-1NaOH pH等于11，在此溫度下，若將100體積pH1＝a的H2SO4溶液與1體積pH2＝b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________________（用含a、b的表達(dá)式表示）
（5）（學(xué)法題）總結(jié)歸納求混合溶液pH時(shí)，應(yīng)注意的問題：__________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:
2CO2(g) + 6H2(g) 
CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
(1) 已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如下圖:
①a、3、b的大小關(guān)系___________
②請(qǐng)根據(jù)下圖中信息在下圖(右)中畫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的能量關(guān)系曲線___________。
(2)某溫度下，將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，上述反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示，關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的______
A. P3＞P2，T3＞T2 B. P1＞P3，T1＞T3 C. P2＞P4，T4＞T2 D. P1＞P4，T2＞T3
(3)在恒容密閉容器里按體積比為1:3充入CO2(g)和H2(g),一定條件下上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是___________
A. 正反應(yīng)速率先增大后減小 B. 逆反應(yīng)速率先增大后減小
C. 化學(xué)平衡常數(shù)K值增大 D. 反應(yīng)物的濃度增大
(4)下列一定能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________
A.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
B.恒容條件下，氣體的密度不變
C.各物質(zhì)的速率之比等于系數(shù)比
D.[n(H2)/n(CO2)]不變
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