【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下，下列敘述不正確的是
A. 加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4
B. 向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3
C. 隔絕空氣焙燒時理論上反應消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
D. 燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來
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【題目】在一個容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體，一定條件下發生如下反應：A2(g)＋B2(g)
2AB(g) ΔH<0，反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是
A. 圖中a點的值為0.15 B. 該反應的平衡常數K＝0.03
C. 溫度升高，平衡常數K值減小 D. 平衡時A2的轉化率為62.5%
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【題目】常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是
A. d點所示溶液中：c(NH4+)═2c(SO42)
B. C點所示溶液中：c(H+)c(OH)═2c(NH3·H2O)
C. NH3·H2O的電離常數K=104
D. V=40
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【題目】在一定溫度下，向密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發生反應：NO2＋SO2
NO＋SO3，當化學反應達到平衡時，下列敘述正確的是( )。
A.SO2和SO3的物質的量一定相等
B.NO2和SO3的物質的量一定相等
C.反應混合物的總物質的量一定等于反應開始時NO2和SO2的總物質的量
D.SO2、NO2、NO、SO3的物質的量一定相等
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【題目】一定條件下，在密閉容器中進行反應：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g) 
Si3N4(s)＋12HCl(g)能表示上述反應達到化學平衡狀態的是
A.v逆(N2)＝3v正(H2)
B.v正(HCl)＝4v正(SiCl4)
C.混合氣體密度保持不變
D.c(N2) :c(H2) :c(HCl)＝1:3:6
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【題目】下圖為一種利用原電池原理設計測定O2含量的氣體傳感器示意圖，RbAg4I5是只能傳導Ag+的固體電解質。O2可以通過聚四氟乙烯膜與AlI3 反應生成Al2O 3和I2，通過電池電位計的變化可以測得O2的含量。下列說法正確的是（ ）
A. 正極反應為：3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3
B. 傳感器總反應為：3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgI
C. 外電路轉移0.01mol電子，消耗O2的體積為0.56L
D. 給傳感器充電時，Ag+向多孔石墨電極移動
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【題目】元素周期表的形式多種多樣，如下圖所示是扇形元素周期表的一部分(1～36號元素)，對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規律，下列說法不正確的是
A. 簡單離子半徑：②>⑧>⑨
B. 簡單氫化物的穩定性：⑤>⑧
C. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦
D. ①與⑤可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物
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【題目】（1）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程：
H2O__；MgBr2__；
（2）寫出CO2、Na2O2、H2O2的電子式：
CO2_；Na2O2__；H2O2___。
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【題目】同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是：HZO4
H2YO4 H3XO4，下列判斷正確的是 （ ）
①陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱
②單質的氧化性按X、Y、Z順序增強
③元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小
④氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z順序減弱
①②A. ②③ B. ①②③ C. ①②③④
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