Question

【題目】成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機鹽等，某課外興趣小組設計了一組實驗證明某些成份的存在，請你參與并協助他們完成相關實驗。

（1）用小試管取少量的蘋果汁，加入_________，溶液變藍，則蘋果中含有淀粉。

（2）用小試管取少量的蘋果汁，加入新制Cu(OH)2懸濁液，并加熱，產生磚紅色的沉淀，則蘋果中含有____________（寫分子式）。

（3）葡萄糖在一定條件下可以得到化學式為C2H6O的化合物A。

A + CH3COOH→有香味的產物

① 含A的體積分數為75%的水溶液可以用做_____________。

②寫出化合物A與CH3COOH反應的化學方程式為______________________，該反應的類型為_____。

（4）蘋果中含有蘋果酸，測得其相對分子質量為134。取0.02mol蘋果酸，使其完全燃燒，將燃燒后的產物先后通過足量的無水CaCl2和堿石灰，兩者分別增重1.08g 和 3.52g。則分子中C、H原子的個數比_______。蘋果酸的分子式是___________。

Answer 1

【答案】碘水 C6H12O6 消毒劑 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 取代反應 2:3 C4H6O5

【解析】

（1）淀粉的特性是遇碘水變藍；

（2）能與新制Cu(OH)2懸濁液加熱反應，產生磚紅色的沉淀的是葡萄糖，葡萄糖的分子式為C6H12O6；

（3）葡萄糖在一定條件下得到的分子式為C2H6O的化合物A為CH3CH2OH，

①75%的乙醇溶液是醫用酒精，可以做消毒劑；

②乙醇可以與乙酸發生酯化反應，反應的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應屬于取代反應。

（4）0.02mol蘋果酸燃燒后的產物先后通過足量的無水CaCl2和堿石灰，兩者分別增重1.08g和3.52g，無水CaCl2增重的質量是水的質量，所以n(H2O)=1.08g÷18g/mol=0.06mol，堿石灰增重的質量是CO2的質量，所以n(CO2)=3.52g÷44g/mol=0.08mol，因此分子中C、H原子的個數比為0.08mol：（0.06mol×2）=2:3；n（蘋果酸）：n（C）：n（H）=0.02mol：0.08mol：（0.06mol×2）=1:4:6，蘋果酸的分子式為C4H6Ox，蘋果酸的相對分子質量為134，4×12+6×1+16x=134，解得x=5，蘋果酸的分子式為C4H6O5。