Question

【題目】室溫下，在pH=11的某溶液中，由水電離的c（OH﹣）為（　　）
①1.0×10﹣7 molL﹣1　②1.0×10﹣6 molL﹣1
③1.0×10﹣3 molL﹣1　④1.0×10﹣11 molL﹣1 ．
A.③
B.④
C.①或③
D.③或④

Answer 1

【答案】D
【解析】常溫下，pH=11的某溶液，溶液顯示堿性，溶液中氫離子濃度為：c（H+）=1×10﹣11mol/L，氫氧根離子的濃度為：c（OH﹣）= = =1×10﹣3mol/L，溶液顯示堿性，存在兩種情況：堿溶液和強堿弱酸鹽溶液，

在堿溶液中，堿電離的氫氧根離子抑制了水的電離，水電離的氫氧根離子和氫氧根離子濃度減小，溶液中氫離子濃度是水電離，所以水電離的氫氧根離子等于堿溶液中氫離子濃度，即c（OH﹣）=c（H+）=1×10﹣11mol/L，

強堿弱酸鹽溶液中，弱酸根離子結合了水電離的氫離子，促進了水的電離，溶液中的氫氧根離子就是水電離的，所以水電離的氫氧根離子濃度為：c（OH﹣）= = =1×10﹣3mol/L，所以③④正確；D符合題意，

故答案為：D．
常溫下c（OH﹣）×c（H+）=1×10﹣14，由水電離產生的c水（H+）=c水（OH﹣）= ，因此只要求出溶液中的c（H+）即可。

在堿溶液中，堿電離的氫氧根離子抑制了水的電離，水電離的氫氧根離子和氫氧根離子濃度減小，溶液中氫離子濃度是水電離，所以水電離的氫氧根離子等于堿溶液中氫離子濃度；強堿弱酸鹽溶液中，弱酸根離子結合了水電離的氫離子，促進了水的電離，溶液中的氫氧根離子就是水電離的，所以水電離的氫氧根離子濃度。