【題目】下列對實(shí)驗(yàn)儀器特點(diǎn)的描述正確的或?qū)嶒?yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是( )
A.托盤天平標(biāo)尺的“0”刻度在中間
B.量筒的“0”刻度在下面
C.用10 mL量筒去量取7.50 mL稀鹽酸
D.用托盤天平稱量25.2 g NaCl晶體
寒假學(xué)與練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染產(chǎn)生霧霾的原因之一。消除汽車尾氣是減少城市空氣污染的熱點(diǎn)研究課題。
（1）已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol－1
②CO(g)＋1/2 O2(g)＝CO2 (g) △H＝－283kJ·mol－1
則汽車尾氣中NO和CO在催化轉(zhuǎn)化器中相互反應(yīng)成無污染的氣體的熱化學(xué)方程式是__________。
（2）在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線，如圖所示。
已知當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達(dá)到平衡過程的變化曲線_____________。
（3）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO 通入到固定容積為2L的容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如右圖所示：
①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為________， 0~15min NO的平均速率v(NO)=______mol/(L·min)。（保留兩位有效數(shù)字）
②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是________（選填序號）。
a．縮小容器體積b．增加CO的量 c．降低溫度 d．?dāng)U大容器體積
③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學(xué)平衡將___________移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”），移動(dòng)后在達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)的值是____________（保留兩位有效數(shù)字）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法，人們在認(rèn)識事物時(shí)可以采取多種分類方法。下列關(guān)于“CH3COOK”的分類不正確的是
A.化合物B.氧化物C.有機(jī)物D.鉀鹽
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】能量是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，天然氣是我國目前使用的主要能源。
(1)已知
化學(xué)鍵 | C-H | C=O | O=O | H-O |
E/(KJ/mol) | a | b | c | d |
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的焓變ΔH=______kJ/mol。
(2)燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。下圖甲為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為硫酸)該電池的正極反應(yīng)為_________。
(3)利用上述燃料電池，按下圖所示裝置進(jìn)行電解，A、B、C、D均為鉑電極，
I.甲槽中有200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如上圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，(電解前后溶液的體積變化關(guān)系忽略不計(jì))
①原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度__________mol/L。
②t2時(shí)所得溶液的pH=________。
Ⅱ.乙槽中為足量的AgNO3溶液。則陽極反應(yīng)為__________。t3時(shí)電解結(jié)束，為了使溶液恢復(fù)原樣，則可以在反應(yīng)后的溶液中加入______(填化學(xué)式)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng)為Nz(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，對其研究如下:在773 K時(shí)，分別將2 mol N2和6 mol H2充入一個(gè)固定容積為1L 的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表;
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n（H2）/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n（NH3）/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
(1) 前10min 中利用N2表示的反應(yīng)速率為________
(2) 該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________
(3) 該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3 mol·L-1、3 mol·L-1、3 mol·L-1，則此時(shí)v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(4) 該溫度下，在上述平衡體系中再通入2molNH3，一段時(shí)間后，達(dá)到新的平衡。此時(shí)c(H2)____ 4.5mo1/L(填“>”、“<”或“=”)。
(5) 由上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到“濃度-時(shí)間”的關(guān)系可用右圖中的曲線表示，表示c(N2)-t的曲線是______。在此溫度下，若起始充入4 mol Nz 和12 mol Hz,則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示c(H2)-t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋰海水電池常用在海上浮標(biāo)等助航設(shè)備中，其示意圖如圖所示。電池反應(yīng)為2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 金屬鋰作負(fù)極
B. 電子從鋰電極經(jīng)導(dǎo)線流向鎳電極
C. 可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D. 海水作為電解質(zhì)溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】完成下列填空
(1) 2-溴丙烷的消去反應(yīng)(化學(xué)方程式)______________________________________；
(2) 1,2-二溴乙烷的水解(化學(xué)方程式)_______________________________________；’
(3)二氫香豆素(
)常用作香豆素的替代品，鑒別二氫香豆素和它的一種同分異構(gòu)體(
)需要用到的試劑有：NaOH溶液、_________________；
(4)某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫原子。則A的結(jié)構(gòu)簡式為______________________；A是否存在順反異構(gòu)體？________ (填“是”或者“否”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A. 1 mol NaHSO4熔融或溶于水時(shí)電離出的離子總數(shù)均為3NA
B. 17 g H2O2含有0.5NA個(gè)非極性共價(jià)鍵
C. 在1L0.5mol/LH2SO4溶液中，含有的氧原子數(shù)為2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將等量的CO(g)和H2O(g)分別通入到容積為2 L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到下列數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度 | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | |
H2O | CO | H2 | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 5 |
2 | 900 | 2 | 4 | 0.9 | t |
①在實(shí)驗(yàn)1中，以v(CO2)表示該反應(yīng)前5分鐘的平均反應(yīng)速率為________； __________；平衡時(shí)的壓強(qiáng)和反應(yīng)開始的壓強(qiáng)之比為__________。
②在實(shí)驗(yàn)2中，t________5(填“大于”“小于”或“等于”)。
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