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【題目】MnSO4·H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學設計下列裝置制備硫酸錳：

下列說法錯誤的是

A. 裝置I燒瓶中放入的藥品X為銅屑

B. 裝置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

C. 裝置III用于吸收未反應的SO2

D. 用裝置II反應后的溶液制備MnSO4·H2O需經歷蒸發結晶、過濾、洗滌及干燥的過程

【答案】A

【解析】

由實驗裝置可知，X可能為亞硫酸鈉，與濃硫酸反應生成二氧化硫，而Cu與濃硫酸常溫下不反應，II中“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率，二氧化硫與二氧化錳反應生成MnSO4，蒸發濃縮、冷卻結晶可得到晶體，Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾氣，以此來解答。

A．Cu與濃硫酸常溫下不反應，X不可能為Cu，A項錯誤；
B．裝置Ⅱ中用“多孔球泡”，增大接觸面積，可增大SO2的吸收速率，B項正確；
C．Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾氣，C項正確；
D．用裝置Ⅱ反應后的溶液制備MnSO4H2O，蒸發結晶、過濾、洗滌及干燥可得到，D項正確；
答案選A。

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【題目】已知:在36 g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且知C(s) +1/2O2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol，下列說法錯誤的是

A. 與這些碳完全燃燒相比，碳不完全燃燒損失的熱量是 283kJ

B. CO2(g)= C(s) + O2(g) △H = +393．5 kJ/mol

C. 3mol C(s)與2mol O2(g)完全反應放出的熱量為614.5 kJ

D. 已知相關的化學鍵鍵能數據如下

化學鍵	H—H	C—O		H—O	C—H
E/(kJ·mol－1)	436	343	1 076	465	413

則CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH= +99 kJ/mol

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A.用蒸餾水洗干凈滴定管；B. 用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；C.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00 mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D.另取錐形瓶，再重復操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至“0”刻度或“0”刻度以下；

G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：

（1）正確操作的順序是(用序號字母填寫)_____________。

（2）操作F中應該選擇圖中________滴定管(填標號)。

（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。

A. 滴定管內液面的變化 B. 錐形瓶內溶液顏色的變化

滴定終點溶液顏色的變化是____________________________。

（4）滴定結果如表所示：

滴定次數	待測溶液體積/mL	標準溶液的體積/mL
滴定次數	待測溶液體積/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	20	1.02	21.03
2	20	2.00	25.00
3	20	0.60	20.60