Question

【題目】常溫下，現有濃度都為0.1mol·L－1HA、HB的溶液各20mL，分別用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定。溶液的pH與加入NaOH溶液體積V的關系如圖所示。下列判斷錯誤的是

A. 滴定過程中，水電離的c(H+)·c(OH－)均不變

B. 相同條件下，HB的電離程度小于HA的電離程度

C. V=10mL時，c(HB)+c(B－)=2c(Na+)

D. V=20mL時，c(A－)>c(B－)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、中和反應是放熱反應，溫度越高水的離子積常數越大，即水電離的c(H+)·c(OH－)變大，故A錯誤；
B、由圖可知，0.1mol·L－1HA的溶液的pH=1，說明HA為強酸，而0.1mol·L－1HB的溶液的pH>1，說明HB為弱酸，HB的酸性比HA的酸性弱，即HB的電離程度小于HA的電離程度，所以B選項是正確的；
C. V=10mL時，一半的酸被中和，所以所得溶液為等物質的量濃度的HB和NaB，存在物料守恒得：c(HB)+c(B－)=2c(Na+)，所以C選項是正確的；
D. V=20mL時，酸堿恰好完全反應，得到等物質的量濃度的NaA和NaB溶液，由于B-離子會發生水解，則有c(A－)>c(B－)，所以D選項是正確的。
故選A。