【題目】NaBH4燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優(yōu)點。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.離子交換膜應為陽離子交換膜，Na+由左極室向右極室遷移
B.該燃料電池的負極反應式為BH4+8OH--8e-=BO2-+6H2O
C.電解池中的電解質(zhì)溶液可以選擇CuCl2溶液
D.每消耗2.24LO2(標準狀況)時，A電極的質(zhì)量減輕12.8g
【答案】D
【解析】
燃料電池中通入氧氣的一極，氧氣得電子生成氫氧根離子，該電極為正極。
A. 氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，鈉離子通過交換膜進入右邊得到濃的氫氧化鈉，故離子交換膜允許鈉離子通過，是陽離子交換膜，A項正確；
B. 根據(jù)圖示，負極BH4-轉(zhuǎn)化為BO2-，故反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，B項正確；
C. 電解池是電解精煉銅，電解質(zhì)溶液必須含有銅離子，可以選擇CuCl2溶液，C項正確；
D. A極連接正極，作為陽極，每消耗2.24LO2(標準狀況)時，轉(zhuǎn)移電子
=0.4mol，A電極為銅時，質(zhì)量減輕
=12.8g，但是A為粗銅，可能有其他金屬參與反應，質(zhì)量減少不一定為12.8g，D項錯誤；
答案選D。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)
編號 | 溫度(℃) | 起始物質(zhì)的量 (mol) | 平衡物質(zhì)的量 (mol) | 達到平衡所需時間 (s) | |
PCl5(g) | PCl3(g) | Cl2(g) | |||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
Ⅱ | 320 | 0.80 | t2 | ||
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
下列說法正確的是
A.平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B.反應到達平衡時，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ
C.反應到達平衡時，容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=
mol/(L·s)
D.起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.15 mol，則反應將向逆反應方向進行
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、磷、硫等元素形成的單質(zhì)和化合物在生活、生產(chǎn)中有重要的用途。
(1)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是____(填字母)。
A. 
B. 
C. 
D. 
(2)P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示：
①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為____。
②每個P4S3分子中含有的孤電子對的數(shù)目為____對。
(3)科學家合成了一種陽離子“N5n+”，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成“V”形，每個N都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含有2個氮氮三鍵，此后又合成了一種含有“N5n+”的化學式為“N8”的離子晶體(該晶體中每個N原子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，N8的電子式為____。(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為____。
(4)直鏈多磷酸根陰離子是由兩個或兩個以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來的，其結(jié)構(gòu)如圖所示。則由n個磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為____。
(5)碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和對應金屬陽離子的半徑。隨著金屬陽離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐漸升高，原因是 ___。
碳酸鹽 | MgCO3 | CaCO3 | SrCO3 | BaCO3 |
熱分解溫度/℃ | 402 | 900 | 1172 | 1360 |
金屬陽離子半徑/pm | 66 | 99 | 112 | 135 |
(6)石墨的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知石墨的密度為ρg.cm-3，C-C鍵的鍵長為r cm，M為阿伏加德羅常數(shù)的值，則石墨晶體的層間距d= ___cm。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是( )
A. 能使pH試紙變紅的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋
B. 由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-
C. 在
＝1×10－12的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-
D. 
＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有以下有機物：① 
② 
③ 
④ 
⑤苯酚(填序號)
（1）能與Na反應的是 ________ ；
（2）能與
溶液反應的有_________；
（3）能與NaHCO3溶液反應有氣泡產(chǎn)生的是_______________；
（4）能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的有____________________；
（5）既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生酯化反應的有___________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】天然氣水蒸汽重整法是工業(yè)上生產(chǎn)氫氣的重要方法，反應在 400℃以上進行。l 00kPa 時，在反應容器中通入甲烷與為水蒸汽體積比為1 : 5的混合氣體，發(fā)生下表反應。
反應方程式 | 焓變△H(kJ/mol) | 600℃時的平衡常數(shù) |
①CH4(g)+ H2O(g) | a | 0.6 |
②CH4(g)+ 2H2O(g) | +165.0 | b |
③CO(g)+ H2O(g) | -41.2 | 2.2 |
請回答下列下列問題：
（1）上表中數(shù)據(jù) a=__________; b= ___________ 。
（2）對于反應②，既能加快反應又能提高CH4轉(zhuǎn)化率的措施是_____________。
A.升溫 B.加催化劑 C.加壓 D.吸收CO2
（3）下列情況能說明容器中各反應均達到平衡的是___________。
A.體系中H2O與CH4物質(zhì)的量之比不再變化
B.體系中H2的體積分數(shù)保持不變
C.生成n 個CO2的同時消耗2n個H2O
D. v正(CO)= v逆(H2)
（4）工業(yè)重整制氫中，因副反應產(chǎn)生碳會影響催化效率，需要避免溫度過高以減少積碳。該體系中產(chǎn)生碳的反應方程式為 _______________。
（5）平衡時升溫，CO含量將_________（選填“增大”或“減小”)。
（6）一定溫度下 ，平衡時測得體系中 CO2和H2的物質(zhì)的量濃度分別是0.75mo l/L、4.80mol/L , 則此時體系中CO 物質(zhì)的量濃度是_______ mol/L。
（7）改變上述平衡體系的溫度，平衡時H2O與CH4物質(zhì)的量之比[
］值也會隨著改變，在圖中畫出其變化趨勢。________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.0.l mol C2H6O 分子中含 C-H 鍵數(shù)目為 0.5 NA
B.1 mol·L-1 的 NH4Cl 溶液中含有
數(shù)目小于 0.1 NA
C.25℃時，1 L pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH-的數(shù)目為 0.2NA
D.1 mol Cl2 與足量銅鐵合金反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是 2 NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱。回答下列問題：
(1)觀察到的實驗現(xiàn)象有：____________________________________和黑色固體物質(zhì)生成。
(2)產(chǎn)生以上現(xiàn)象的主要化學反應方程式為：_______________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）碳酸：H2CO3，K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11
草酸：H2C2O4，K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5
0.1mol/L Na2CO3溶液的pH_____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH；（選填“大于”“小于”或“等于”）
（2）等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是_____；若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____（選填編號）；
a．c(H+)＞c(HC2O
)＞c(HCO
)＞c(CO
)
b．c(HCO)＞c(HC2O)＞c(C2O
)＞c(CO)
c．c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)
d．c(H2CO3)＞c(HCO)＞c(HC2O)＞c(CO)
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
