【題目】將4 g NaOH固體溶解在水里，配得1 L溶液，從中取出10 mL，這10 mL溶液的物質的量濃度是( )
A. 1 mol·L-1 B. 0.1 mol·L-1 C. 0.01 mol·L-1 D. 10 mol·L-1
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2S在O2中不完全燃燒生成S和H2O。下列說法正確的是
A. 反應中的H2S和O2的總能量高于S和H2O的總能量 B. 微粒半徑：O2-> S2-
C. 該反應中反應物的化學能全部轉化為熱能 D. 非金屬性：S > O
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【題目】下列敘述，能肯定判斷某化學平衡發生轉移的是
A.反應混合物的濃度改變
B.反應混合物中各組分的含量改變
C.正、逆反應速率改變
D.反應物的轉化率改變
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【題目】淡黃色粉末物質A有以下轉化關系：
根據上圖和實驗現象，回答下列問題：(用化學式表示)
（1）A是___________， X粉末是___________。
（2）寫出反應Ⅰ的化學方程式____________________________________________。
（3）寫出反應Ⅱ的離子方程式____________________________________________。
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【題目】往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）2的溶液中持續穩定地通入CO2氣體，當通入氣體為6.72L（S．T．P）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質的量和通入CO2氣體的體積關系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應X(g)+Y(g)
2Z(g) ΔH＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表，下列說法正確的是
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 反應前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10—3mol/(L·min)
B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＜v(正)
C. 該溫度下此反應的平衡常數K＝144
D. 其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時X的體積分數增大
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【題目】某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中，甲同學認為產生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣．為了驗證哪位同學的判斷正確，丙同學設計了如圖1所示實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，氣體發生裝置略去）．試回答： 
（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為 ．
（2）乙同學認為還可能產生氫氣的理由是 ．
（3）A中加入的試劑可能是 ， 作用是；B中加入的試劑可能是 ， 作用是；
（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現象是：C中： ， D中： ．
（5）II．該小組同學將收集的SO2氣體通入0.1molL﹣1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2 ， 該小組提出了如下假設： 假設一：溶液中的NO3﹣
假設二：溶液中溶解的O2
該小組設計實驗驗證了假設一，
請在下表空白處填寫相關實驗現象
實驗步驟 | 實驗現象 | 結論 |
實驗1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體 | 假設一成立 | |
實驗2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體 |
（6）為深入研究該反應，該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖2，實驗1中溶液pH變小的原因是V1時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是（用離子方程式表示） ．
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【題目】草酸是基本有機合成原料，廣泛用于醫藥、冶金和化工等部門。某校課外小組的同學擬利用乙炔合成H2C2O4·2H2O。回答下列問題:
（1）甲組的同學擬用電石（主要成分CaC2，含CaS和Ca3P2等雜質）制取C2H2[反應方程式為CaC2 +2H2O=Ca(OH)2 +C2H2(g) △H＜0，該反應劇烈]，實驗裝置如下：
A B C
①裝置A中，為減小產生乙炔的速率，除用飽和食鹽水代替水外，還可采取的措施是_____（舉一例）。
②裝置A中，Ca3P2與水反應的化學方程式為_______________________________________；
裝置B中，NaClO被還原為氯化鈉，反應過程中還有極少量Cl2生成。寫出H2S被NaClO溶液氧化為硫酸的主要反應的離子方程式:___________________________。
③裝罝C中NaOH溶液的作用是___________________________________________________。
（2）乙組的同學擬用甲組制取的乙炔與濃硝酸在Hg(NO3)2催化下反應，并經結晶和重結晶得H2C2O4·2H2O。制備裝置如下:
D E F
①裝置D中多孔球泡的作用是___________________________________________；裝置E的作用是__________________________________________________________；
②裝置D生成H2C2O4 反應的化學方程式為______________________________________。
（3）丙組的同學擬設計實驗證明草酸具有還原性。簡單的實驗方案為_____________。
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