Question

【題目】下列實驗操作、現象和所得結論錯誤的是 （ ）

選項	操作	現象	結論
A	向蔗糖中加入濃硫酸	蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體	濃硫酸具有脫水性和強氧化性
B	向久置的Na2SO3溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，再加入足量稀鹽酸	先出現白色沉淀，然后部分沉淀溶解	部分Na2SO3被氧化
C	某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液	產生藍色沉淀	原溶液中有Fe2+，可能有Fe3+
D	向等濃度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液	先出現黃色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A. AB. BC. CD. D

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，體現了濃硫酸的脫水性：C12H22O1112C+11H2O，放出有刺激性氣味的氣體為SO2，體現了濃硫酸的強氧化性：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，A項正確；

B．因為是先加入了硝酸鋇溶液，再加入稀鹽酸，相當于在溶液中引入了硝酸，+4價的硫元素可被硝酸氧化：3BaSO3+2NO3-+2H+=3BaSO4+2NO↑+H2O，所以無法根據所給的操作和現象得出Na2SO3部分被氧化的結論，B項錯誤；

C．該操作只證明了Fe2+的存在，沒有確定是否有Fe3+，所以溶液中可能有Fe3+，C項正確；

D．因是逐滴加入AgNO3溶液，因Cl-、I-等濃度，先出現黃色沉淀，說明碘化銀溶解度比氯化銀小，氯化銀與碘化銀類型相同，其溶度積也比氯化銀小，所以D項正確；

所以答案選擇B項。