Question

【題目】堿式氯化鋁是某種高效凈水劑的主要成分,實驗室利用鋁土礦（主要含Al2O3,還含少量Fe2O3、SiO2等雜質）制取堿式氯化鋁的過程如下:

（1）溶解鋁土礦需要使用質量分數為15%的鹽酸,配制該鹽酸所需的玻璃儀器有________

（2）鹽酸溶解鋁土礦的過程中,發生反應的離子方程式為____________（寫一個即可）,其目的是__________________________________________________________。

（3）從不引入雜質去考慮,調節溶液的pH時加入的物質最好為__________（填序號）。

A.NaOH　　　　 B.Al　　　　 C.氨水　　　　 D.Al2O3

（4）寫出用pH試紙測定加入試劑X后所得溶液pH的操作:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,________________________________________________,得出被測液的pH。

（5）實驗室利用鹽酸與大理石制取CO2的實驗裝置如圖所示:

則各裝置中導管從左到右的連接順序為_________,裝置C中盛放的試劑X為________。

Answer 1

【答案】量筒、燒杯、玻璃棒 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(或者Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O) 將鋁土礦中的Al2O3及Fe2O3轉化為可溶性鹽,與SiO2分離 BD 用玻璃棒蘸取被測液滴到試紙上,把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較 acdfeb 飽和NaHCO3溶液

【解析】

（1）根據物質的量濃度和質量分數的換算計算濃鹽酸的質量分數，進而計算需要濃鹽酸的體積，然后用量筒稱量，并在燒杯中與一定量的水混合即可。需要使用量筒，燒杯，玻璃棒。

（2）根據鹽酸能和氧化鋁或氧化鐵反應，而與二氧化硅不反應進行分析。

（3）調節溶液的pH同時不能引入新的雜質，所以選擇本來就含有的鋁元素的物質。

（4）根據pH的使用方法解答。

（5）根據鹽酸和碳酸鈣反應生成的二氧化碳含有水蒸氣和氯化氫進行分析。

(1)配制一定質量分數的溶液，用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒；

(2)用鹽酸溶解是鹽酸與氧化鋁、氧化鐵能反應生成可溶性鹽，而二氧化硅不溶于鹽酸，從而進行分離，反應的離子方程式為 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(或者Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O)；

(3) 調節溶液的pH可以選擇鋁或氧化鋁，不會引入新的雜質，故選 BD；

(4).測定溶液的pH方法是玻璃棒蘸取被測液滴到試紙上,把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較；

(5)用鹽酸和大理石制取的二氧化碳中含有水蒸氣和氯化氫，應用飽和碳酸氫鈉除去氯化氫，然后用濃硫酸除去水，故連接順序為acdfeb。