Question

【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下列敘述正確的是（ ）

A.4molNH3和5molO2反應(yīng)，達(dá)到平衡時放出熱量為905.9kJ

B.平衡時v正(O2)＝v逆(NO)

C.平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大

D.平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

Answer 1

【答案】D

【解析】

本題主要考查化學(xué)平衡的影響因素。

A．為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化；

B．平衡時，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；

C．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則降低壓強(qiáng)，平衡正向移動；

D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動。

A. 為可逆反應(yīng),不能完全轉(zhuǎn)化,則4molNH3和5molO2反應(yīng)，達(dá)到平衡時放出熱量小于905.9kJ，故A錯誤；

B. 平衡時,不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則平衡時5v正(O2)＝4v逆(NO)，故B錯誤；

C. 該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),則降低壓強(qiáng),平衡正向移動,氣體的物質(zhì)的量增大,由M= 可知，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小，故C錯誤；

D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，則混合氣體中NO含量降低，故D正確；

故選D。