Question

【題目】氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）、鏌（Mc）為元素周期表中原子序數依次增大的同族元素。回答下列問題：

（1）砷在周期表中的位置_____， Mc 的中子數為_____。已知存在P(S,紅磷)、P(S,黑磷) 、P(S,白磷)，它們互稱為_____。

（2）熱穩定性：NH3_____PH3（填“＞”或“＜”），砷的最高價氧化物對應水化物的化學式為_____是一種_____酸(填“強”或“弱”) 。

（3）PH3 和鹵化氫反應與 NH3 相似，產物的結構和性質也相似。寫出 PH3 和 HI 反應的化學方程式_____。

（4）SbCl3 能發生較強烈的水解，生成難溶的 SbOCl，寫出該反應的化學方程式_____，因此，配制 SbCl3溶液時應注意_________。

Answer 1

【答案】第四周期第 VA族 173 同素異形體 > H3AsO4 弱 PH3 + HI = PH4I SbCl3 +H2OSbOCl↓ + 2HCl 用較濃的鹽酸而不是蒸餾水來溶解固體 SbCl3，使用前才稀釋到相應的濃度

【解析】

（1）中子數=質量數-質子數；同種元素組成的不同單質互為同素異形體；

（2）元素的非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，最高價含氧酸的酸性越強；

（3）根據NH3 與HCl反應的方程式書寫PH3 和 HI 反應的化學方程式；

（4）SbCl3 能發生較強烈的水解，生成難溶的 SbOCl和鹽酸；

（1）砷在周期表中的位置是第四周期第 VA族， Mc 的中子數為288-115=173； P(S，紅磷)、P(S，黑磷) 、P(S，白磷)，都是P元素組成的不同單質，它們互稱為同素異形體；

（2）同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性N>P>As，熱穩定性：NH3＞PH3，砷的最高價氧化物對應水化物的化學式為H3AsO4，酸性H3PO4＞H3AsO4，所以H3AsO4是弱酸；

（3）根據NH3 與HCl反應的方程式，可知PH3 和 HI 反應的化學方程式是PH3 + HI = PH4I；

（4）SbCl3 能發生較強烈的水解，生成難溶的 SbOCl和鹽酸，反應方程式是SbCl3 +H2OSbOCl↓ + 2HCl；增大鹽酸濃度，水解平衡可逆向移動，抑制SbCl3水解，配制 SbCl3溶液時應注意用較濃的鹽酸而不是蒸餾水來溶解固體 SbCl3，使用前才稀釋到相應的濃度。