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【題目】鹽MN溶于水存在如圖過程，下列有關說法中不正確的是

A. 該過程可表示MN的水解過程

B. 相同條件下結合H+的能力N->OH-

C. 該過程使溶液中的c(OH-)>c(H+)

D. 溶液中存在c(HN)=c(OH-)-c(H+)

【答案】B

【解析】

A.根據圖片知，MN溶于水完全電離，所以為強電解質，其中N-離子能結合水電離出的氫離子，促進水電離平衡正向進行，為弱離子的水解，該過程可表示MN的水解過程，故A正確；

B.該圖片說明酸根離子能發生水解反應，但不能證明N-結合H+的能力一定比OH-強，故B錯誤；

C.根據圖片知，酸根離子和氫離子反應生成HN，導致溶液中c（OH-）＞c（H+），故C正確；

D.根據電荷守恒得c（M+）+c（H+）=c（N-）+c（OH-），根據物料守恒得c（M+）=c（HN）+c（N-），所以得c（HN）=c（OH-）-c（H+），故D正確。

故選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有機物A分子由C、H、O三種元素組成，其相對分子質量為120，0.1molA在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8mol CO2 和7.2g H2O；A可以發生銀鏡反應，其苯環上的一鹵代物有三種。

(1)A的分子式是_________，A中含氧官能團的名稱是________________，A的結構簡式是_______________。

已知：I

II.

現有如下轉化關系：

其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F繼續被氧化生成G，G的相對分子質量為90。

(2)C可能具有的化學性質是____________。(請填字母)

① 能與H2發生加成反應；② 能在堿性溶液中發生水解反應；③ 能與甲酸發生酯化反應；④ 能與Ag(NH3) 2OH溶液發生銀鏡反應；⑤能與氫氧化鈉溶液反應

A．①②③ B．①③⑤ C．①②③⑤ D．②③④⑤

(3)① 寫出C→D的化學反應方程式是________________________________________；反應類型是____________。

②在催化劑條件下，C生成高聚物的化學方程式是_________________________________。

(4)請寫出化合物C可能的同分異構體結構簡式是___________________________。須同時符合下列條件：

①屬于酯類化合物；

②遇三氯化鐵溶液顯紫色；

③與新制氫氧化銅懸濁液共熱可生成紅色沉淀；

④苯環上的一鹵代物只有一種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應 A + 3B2C + 2D 在四種不同條件下的反應速率為： (1)v(A)=0.03mol/(L·s) (2)v(B)=3.6mol/(L·min) （3)v(C)=0.04mol/(L·s) (4)v(D)=2.7mol/(L·min)，則該反應速率的快慢順序為 (　　)

A. (2)＞(4)＞(3)＞(1) B. (1)＞(4)＞(2)= (3)

C. (4)＞(3)=(2)＞(1) D. (2)＞(3)= (4)＞(1)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，回答下列問題：

(1)上述元素最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是__________(填化學式)，堿性最強的是__________(填化學式)，顯兩性的是__________(填名稱)。

(2)氣態氫化物中，最穩定的是__________(填化學式)，④⑧形成的氫化物中沸點最高的是__________(填化學式),原因是__________________。

(3)④分別和①、⑥兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式分別為__________和_______。用電子式表示②和④的三原子分子的形成過程____________。

(4)④⑥⑦⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為__________(用離子符號和“＞”表示)。

(5)⑥和⑦的最高價氧化物對應水化物之間發生反應的化學方程式___________。　

(6)為了證明⑥和⑦兩種元素的金屬性強弱，下列說法或實驗能提供證據的是______。

A．比較兩種元素的單質的熔點、沸點高低

B．將兩種元素的單質分別與冷水反應，觀察反應的劇烈程度

C．比較兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4-(綠色)、Cr2O72-(橙紅色)、CrO42-(黃色)等形式存在， CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉化2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H+)的變化如圖所示,回答下列問題：

(1)由圖可知，隨著溶液酸性增強，CrO42-的平衡轉化率__________(填“增大“減小”或“不變”)。根據A(1.0，0.25)點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為__________。

(2)升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH_______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3) 在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42－生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5mol/L)時，溶液中c(Ag+)為_______ mol/L，此時溶液中c(CrO42-)等于__________ mol/L。 (已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)。