Question

【題目】PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P—H鍵鍵能比N—H鍵鍵能低。下列判斷錯(cuò)誤的是

A. PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)?/span>P—H鍵鍵能低

B. PH3分子是極性分子

C. 一個(gè)PH3分子中，P原子核外有一個(gè)孤電子對(duì)

D. PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)?/span>N—H鍵鍵能高

Answer 1

【答案】A

【解析】A. NH3分子之間存在氫鍵，PH3分子之間為范德華力，氫鍵作用比范德華力強(qiáng)，所以NH3沸點(diǎn)比PH3高，故A錯(cuò)誤；B. PH3分子構(gòu)型是三角錐形，正負(fù)電荷重心不重合，所以PH3是極性分子，故B正確；C. PH3分子的電子式為：，由電子式可知，P原子核外有一個(gè)孤電子對(duì)，故C正確；D. P－H鍵鍵能比N－H鍵鍵能低，故N－H鍵更穩(wěn)定，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，故D正確；答案選A。